一定温度下将6molA及6mol 作业帮

题目所给条件的平衡时,n(A)=n(B)=0.8,n(C)=0.2；K=0.2/0.8/0.8当充入2mol的C,若转化率等于0.8,则J=0.4/1.6/1.6K,所以反应正向进行,V(正)>V(逆

最终求平衡状态的转化率,与2min反应情况无关.假设平衡时B反应了xmol,剩余1-xmol,则A反应了3xmol,剩余3-3xmol,生成C为2xmol.总的物质的量为：4-2xmol,C的体积分数

3A（g)+B(g)可逆2C(g)+2D(g),反应生成了0.8molD,所以反应了0.4molB和1.2molA所以B表示反应的平均速率为--0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min

3A(g)+B(g)===(可逆反映)===2C(g)+2D(g)3mol1mol2molxy0.6molx=0.9moly=0.3mol用A表示平均化学反应速率v(A)=0.9mol/2L/2min

化学平衡的计算题,可以用3段法：1、SO2(g)+NO2(g)=可逆符号=SO3(g)+NO(g)C始2200ΔC2*50%=1111C平2-1=12-1=10+1=10+1=1（1）此反应的平衡常数

选择C因为氮气氢气反应合成氨气是可逆反应,也就是说不会生成2mol氨气,少,反应能力就小

反应后容器内的压强比起始时增大，则说明生成气体的物质的量增多，从反应方程式的角度分析，反应前气体的计量数之和小于反应后气体的化学计量数之和，则只有D符合，故选D．

问题没写明白,请写详细点,你到底想问什么.猜测应该是个可逆反应的相关问题,但实在不知道你问的什么.

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

不能确定.由于A、B、C的计量关系不知道.再问：但是答案是不变啊头大。。。。再答：2A(g)＋B(g)＝＝2C(g）3　　　2　　　　　02X　　X　　　　　2X3-2X2-X2X总物质的量＝3－2X

关键是这图在t2时c的浓度突然变大,然后不发生变化,说明是增大压强（减小容器体积）造成的,但浓度不变说明压强不影响该平衡,所以x=1+1=2（注意D是固体）；如果是催化剂的话浓度不会突然变化的.

解A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)平衡前的浓度10.80.20平衡后的浓度ab0.4c物质C浓度的变化量0.2mol/L根据反应式各物质的物质的量比：1-0.2=aa=0.80.8-0.2x

平衡时设A转化X则有a:b:c=1-x:2-2x:2x显然不满足A选项故而A错1;2:2是他们反应速率的比值平衡达到与否要看原本在改变的量不变了.或者动态平衡

0.27mol/（L.min）

在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，不考虑平衡移动，相当于起始量加入2mol氮气和6mol氢气

1.4,62.题意不明3.a+c＝4b+5/6d＝5

3A+B2C+2D起始2200反应3aa2a2a平衡2-3a2-a2a2a由已知有：2a=0.8所以a=0.42-3a=0.82-a=1.6B物质的量分数=(2-a)/(2-3a+2-a+2a+2a)

若再在甲中加入1molA和2molB,相当于在起始加入2molA和4molB,由于甲体积比乙小,甲中压强加大,平衡向逆反应方程式移动,甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍.所以你的观点正确、

这题我做过关键是这图在t2时c的浓度突然变大,然后不发生变化,说明是增大压强（减小容器体积）造成的,但浓度不变说明压强不影响该平衡,所以x=1+1=2（注意D是固体）；又因为t1—t3温度没变,K不变

3A(g)＋B(g)←→2C(g)+2D(g)起始：2/2=12/2=100转化0.60.20.8/2=0.40.8/2=0.4平衡0.40.80.40.4达到化学反应平衡时B的浓度=1-0.2=0.