一容积中储存有氢气,其压强为1.013x10^5pa,温度为300.15k

公式:PV=nRTP是气体压强,V是气体体积,n是气体物质的量,R是一个常量,T是绝对温度T1=t1+273=250(开）T2=t2+273=300(开）P1V=n1RT1P2v=n2RT2P1/P2

由气体定律（或阿伏珈得罗定律）,T1/P1=T2/P2所以P2=P1·T2/T1=1.15*10^6·300/250Pa=1.2*10^6pa显然1.2*10^6pa>1.15*10^6Pa钢瓶漏气三

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

空气的相对密度为0.8.由于分子量之比等于密度比又空气分子量为29则该混合气体平均分子量为29*0.8=23.2十字交叉法O23221.223.2H228.8O2：H2==21.2：8.8=53：22

3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol   3H

分两种情况：1）氢气过量,则剩余的气体是氢气,剩余的氢气的体积=bL,则反应前后气体的体积变化量=a-b,再根据气体体积差量法即可2）氧气过量,则剩余的气体是氧气,剩余的氧气的体积=bL,则反应前后气

1.设原混合气体中氢气和氧气的体积分别是m,n升,m+n=a(1)2H2+O2=2H2O(g)开始mn0反应后m-2n02n当m>=2n(A)0n-m/2m当m(A):m-2n+2n=b,m=b,n=

密度会变大.ρ=m/V,m不变,V减小,ρ是变大的.

0.161.60.16质量=0.2*0.8=0.16千克密度=0.16/0.1=1.6千克/立方米质量不变,仍然是1.6千克

答案：B,3750kg/m3解析：压缩前：ρ＝m/v＝1500压缩后：ρ‘＝m/（2v/5)＝2.5m/v＝2.5×1500＝3750kg/m3

不变,K值只于温度有关,反应程度没变再问：反应程度不变，并不能说各物质的转化率就不变呀。比如，往上述平衡体系中加入氮气，氢气的转化率肯定提高啦。哪位高手知道答案，请详解

N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)

1.根据氧气的质量前后不变.p1V1=p2V2.可得p2=p1V1/V22.根据冰化成水后质量不变,水的密度是1,冰的是0.9,则1×V1=0.9×V,则V1=0.9V,D

p氢气×v总=n氢气rt这个是理想气体状态方程R是个固定不变的数PV=nRT这个方程也是对的.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上至于上面个.的确也有.P1V1=P2V2（1）玻意

因为氖气是稀有气体,虽然影响整个容器的压强,但是首先,它的前后系数差为零,这样的不影响化学平衡的移动.其次,对于氖气,无论加入哪里,他都不影响原有物质的分压,也就是说,氖气是用来凑热闹的,在高中阶段的

2NA个

10∟＝10×10的负三立方米.因为质量＝密度×体积,所以质量＝10×10的负三立方米×1.5乘10的三次方＝15千克.因为前后的氧气质量不变,又因为密度＝质量÷体积＝15÷压缩后的体积＝15÷（4×

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的

I2（g）+H2（g）=2HI（g）该反应为气体体积不变的反应,当体积不变加入1mol氮气时,体系压强增大,反应速率增大,但是平衡不会移动；当压强不变加入1mol氮气时,体积会增大,此时浓度减小,反应

10升=0.01立方米一共=2÷0.01=200桶