搜搜考试网1L0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/01 22:30:51
配制溶液的方法是：先称取一定量需要的物质,再将该物质加入一定量的水（体积要小于要配制溶液的体积）,再将溶液转移到一定规格的容量瓶中,稀释至要的体积（加水到容量瓶的刻度线）.所以这题就要称取0.1mol
1L0.1mol/L的MgCl2溶液中含有溶质MgCl2的量为0.1mol,因此含Cl-的量(摩尔数)是：0.1mol*2=0.2mol,换算为离子个数：0.2mol*(NA/mol)=0.2NA.
2L0.25mol/L的Na2CO3的物质的量=0.5mol1L0.6mol/L的HCl的物质的量=0.6molNa2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌因此:Na2CO3+
因为CO3^2-水解生成了OH-和HCO3-CO3^2-+H2OOH-+HCO3-,可见一个阴离子水解生成两个阴离子所以1L0.1mol*L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
强碱弱酸盐（Na₂CO₃=2Na++CO₃2- CO₃2-+H₂O=HCO₃-+OH-HCO₃-+H₂
分子总数算上水分子.
这个应该指明是溶质粒子,H2O远大于溶质粒子,H2O的分子数远大于0.2NA.再问：那如果指明了是溶质粒子的话呢，是多少再答：溶质粒子所含的离子和分子总数大于0.1NA，但小于0.2NA。
1.因为这是电中性溶液且呈碱性数值上有0.1NACO32-阴离子加上水电离出来的OH-就大于0.1NA了2.碳酸根离子会发生水解反应生成碳酸氢根或碳酸所以碳酸根小于0.1NA
CO32-+H2O=HCO3-+OH-可逆所以小于0.5NA
对.但不包括水分子再问：你可以再详细的说一下吗？谢谢！再答：电离了，有部分变成离子。
选CA和B中溶于1L水最后溶液不是1L,都错了D不对是因为用CuSO4时,没法保证得到完全无水的,因为称量或取CuSO4等过程中CuSO4难免会吸收空气中的水汽,导致称量不准确.最后溶液浓度很有可能偏
理论上的是1L*0.5MOL/L=0.5MOL,就是0.5NA个啊然后因为水解要小于0.5
在1L0.1mol／L的碳酸钠溶液中,存在碳酸根离子的水CO32-+H2O=HCO3-+OH-①HCO3-+H2O=H2CO3+OH-②（水解过程均为可逆）由①看出一个CO32-水解后得到2个阴离子,
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2111230.20.10.20.20.20.3
溶液中溶质的物质的量=溶液的物质的量浓度*溶液体积1L*0.1mol/L=0.1molnNaCl=0.1mol单个元素要用物质的量乘上角标数值nNa+=0.1mol*1=0.1mol=0.1NA（NA
对.1摩尔NH4NO3中有2摩尔氮原子,当然0.1摩尔硝酸铵中0.2摩尔氮原子了.0.2摩尔氮原子的数为0.2NA.
1L0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有0.2NA个Na+再问：那就是说跟他的系数有关系？再答：1个Na2SO4分子中含有2个Na+离子，
小盆友,很简单的...你现在问的是H的摩尔数,所以你就先要求出物质的摩尔数,就看题目,知道乙酸的摩尔数是0.1,我们知道乙酸是弱酸,是不可以完全解离为H和Ac的,就出现问题了这里,那么不考虑水的话,就
开始是盐酸过量,直接产生二氧化碳,所以反应是：Na2CO3+2HCl===CO2+H2O+2NaCl后来再加碳酸钠不在反应了n(CO2)=0.5n(HCl)=0.0625mol；而不是据碳酸钠来计算,