1mol氦气,可视为-搜答案-搜搜考试网

氦气的分子式就是He,是单原子分子.1mol含原子数就是阿伏伽德罗常数NA个,而且原子个数与是否在标准状况下无关,任何时候1mol就是NA个.

氦气的化学式是He,单原子分子一个氦原子有2个电子所以1mol氦气核外电子数就是2NA

氢和氦元素的质量比是1：4氢气的分子式H2而氦气是He此时就是分子数相同D怎么会对呢?H中没有中子阿He有两个

1*6.02*10E23.He单原子分子.即一个原子就是一个分子.

太暗了,看不清再问：再问：你倒是发答案啊

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

摩尔质量是4克每摩尔物质的量是1摩尔

容器体积

He1/2=0.5molco211/44=0.25molo24/32=0.125mol(0.5+0.25+0.125)*22.4=16.8L

上图~

1、N2+3H2=2NH3（2个氨气分子中有6个N-H键）948.9+3x436.0+6（N－H键）N－H键=-46.2kJ2、（1）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2＝－5

P4中共有6个P—P键,P4O10中有12个P—O键、4个P=O键.P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10+Q所以,旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）.新键形成时

无论什么状态下,1mol永远是1mol,mol的使用本身就有条件的限制,不过既然已经是1mol,氦气属于稀有气体族（0族）,是单原子分子,那结果就是2*6.02*10^23

氦的原子核外有2个电子,氦是单原子分子,所以1mol氦气含有的核外电子数为2摩尔.

氦气是单原子分子可以是1摩尔再问：那么可以说1mol氦吗？再答：可以说1摩尔氦气

反应物的键能之和=949+436*3生成物的键能之和=6*X（设N-H键能为X)所以（949+436*3）-6X=-92解出来X的值,就是N-H的键能亲,我的回答还满意吗,满意的话麻烦点个采纳哦

题目不完整啊,“在固定体”后面呢?是不是在固定体积的容器里进行放电反应啊?要求反应以后压强的变化吗?先做前半个,因为混合气体对氦气的相对密度为1.8,所以混合气体的分子量＝4×1.8＝7.2设混合气体

因为1mol就是6.02*10的23次方个的意思,这是个具体的数字,这些数目的原子不管什么状态都是这么多个.而这么多个就定义为1NA或者1mol再问：常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA为什

1mol氦气

1molHe.对的啊～只是注意用元素符号写的时候He下面没2.因为稀有气是单原子气体.

氦气是单原子分子,1mol内能3/2*RT；氢气氧气都是双原子分子,1mol内能5/2*RT；1g的除以质量就出来了.