1mol理想气体依次经下列过程:恆容下从25升温至100:绝热自由膨胀至-搜答案-搜搜考试网

1、因为是理想气体,且为等压过程,所以ΔH=Qp(等压热)=-1260J2、用理想气体状态方程pV=nRT可以求得末态温度T2（n=2mol,R为常数,p2=p1=152kPa,V2=35L）T2=3

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

.额,物化列第一题：理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln（V2/V1）/T=-nRln（V2/V1）=-1*8.3145*ln（224/

由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

B

1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用

pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R

过程（Ⅰ）：pv=RT,V不变,W=0Q=Cv*75°*（1mol气体质量）H=U+pv再问：不懂诶，能不能具体点，麻烦了再答：唉，没分，很难具体呀再问：够不够啊再答：好，给20分钟时间我做一下因为是

在此时计算pH的时候忽略水的电离,0.01mol/L的NaOH的C(OH-)=10-2C(H+)=10-14/10-2=10-12则：pH=-lgC(H+)=120.1mol/L的HCl的pH=-lg

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

反抗恒外压膨胀用公式W=-p(v2-v1),p为外压,这个很好计算；第二问,等温可逆膨胀就用压强对体积的积分了（前提是恒温下,否则不能积分）.这是两个基本的求功的体型,建议你好好总结总结,考试的时候不

1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问：答案呢再问：这也叫答案

物理化学不好

理想气体物态方程pv=nRT放出了气体,则气体分子数变了~所以n变了.不符合~

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

1.等压过程的吸热量Q=该过程系统的焓增量=Cp*delta（T）,这个式子的证明请看教材.等容过程的吸热量=该过程系统的内能增量=Cv*delta（T）,证明也参见教材.这两个式子解题中可以直接用.

1.环境压力P在真空时等于零,而力F=PA（A为截面积）,所以F=0,W=-FL=-p*dV=0所以w不变.只要温度不变,热力学能U就不改变.U=Q+W,所以Q也不变,焓变等于Q变,所以H也不变.熵是