1mol理想气体依次经历下列过程恒容下加热-搜答案-搜搜考试网

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

恒温过程△S=nRlnV2/V1因为气体是膨胀的,所以V2>V1所以△S大于零

C不对就是说非理想气体经历绝热自由膨胀后温度不一定降低,而不象你说的：一定降低.再问：不是的B是不对的C是对的呢……再答：不正确的是B，所以C是正确的，所以：C.非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R

过程（Ⅰ）：pv=RT,V不变,W=0Q=Cv*75°*（1mol气体质量）H=U+pv再问：不懂诶，能不能具体点，麻烦了再答：唉，没分，很难具体呀再问：够不够啊再答：好，给20分钟时间我做一下因为是

容器体积

反抗恒外压膨胀用公式W=-p(v2-v1),p为外压,这个很好计算；第二问,等温可逆膨胀就用压强对体积的积分了（前提是恒温下,否则不能积分）.这是两个基本的求功的体型,建议你好好总结总结,考试的时候不

1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问：答案呢再问：这也叫答案

等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积

曹操

物理化学不好

刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量

1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J

你们历史老师是对的

1.环境压力P在真空时等于零,而力F=PA（A为截面积）,所以F=0,W=-FL=-p*dV=0所以w不变.只要温度不变,热力学能U就不改变.U=Q+W,所以Q也不变,焓变等于Q变,所以H也不变.熵是

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的

1mol理想气体依次经历下列过程 恒容下加热