搜搜考试网一模的甲烷含中子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/01 05:55:41
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D原子的中子数为1,质子数为1所以一个D2O分子所含的中子数为10HCl的电子式H:CL(补充完电子,注意此题求电子式,HCL是分子晶体）
2.5克重水的量是;2.5g÷20g/mol=0.125mol其所含重水分子数是：0.125×6.02×1023（个)而一个重水分子中含有8个中子,所以2.5克重水中含有中子数是：0.125×6.02
NH3,O2,CH4,CO2等质量含分子数最多,也就是摩尔数最多,摩尔数就是物质的量,物质的量=质量/摩尔质量那么以上气体的摩尔质量数值分别为17,32,16,44要物质的量最大,则摩尔质量最小,所以
200g重水物质的量为10mol,共含中子100mol,1mol普通水中有中子8mol,则一共有12.5mol普通水才能使总中子数为100mol.换算过来是225g.
甲烷CH4原子数为5氨气NH3原子数为4它们所含原子数相等所以物质的量5x：4y=1：1可知x：y=4：5质量比为4x16：5x17=64：85
甲烷分子式为CH4.一个碳原子有六个电子,一个氢原子有一个电子,所以一摩尔甲烷有十摩尔电子
质子数,中子数,电子数都是按照几号元素算出来的.对于原子和分子,质子数=电子数.中子数=相对原子质量-质子数举例：CH4其中C是6号元素,就有6个电子,6个质子,6个中子.H是1号元素,就有1个电子,
重水的摩尔质量为20所以求得物质的量为0.4mol每个D2O分子中有10个中子所以50克的重水含中子数为4mol个数为4NA再问：50克由2H和16O这两种元素组成的重水中，含有的中子数为（）Ａ、ＮＡ
电子数79,中子数不确定,通常为118
7.1g氯气的物质的量n=0.1mol,氯的质子数为17,那么中子数为20也即一个氯原子中含有20个中子现在有0.1mol氯气,含有氯原子数为0.2×6.02×10^23则中子数位20×0.2×6.0
设质量都为m，则氢气的物质的量为m2mol，甲烷的物质的量为m16mol，水的物质的量为m18mol，所以含分子数最多的是氢气；相同质量时，含氢原子数分别为，2×m2mol=1mmol、4×m16mo
甲烷分子式CH4,共有电子6+4*1=100.1mol甲烷中含有电子0.1*10=1mol
H,D,T互为同位素,质子数都是1,中子数为0,1,2,O的中子数为8D3O+的中子数为11,OD-的中子数为9再问：您好！D3O+的中子数为什么不用质量数-质子数呢？19-11=8谢谢再答：D的质子
六分之一摩尔1.6/16*5/3=1/6
氢原子没有中子,所以都是碳原子的有6NA个、
OH-的质子数=8+1=9,中子数=8+0=8NH4+的质子数=7+4=11,中子数=7+0=7
H2O和CH4都是10个电子1.8克水和1.6g甲烷所含的电子数相同1.6g甲烷的物质的量为1.6/16=0.1mol1个甲烷分子有5个原子原子数共有0.1*5*6.02*10^23=3.01*10^
最低-3,最高+5,所以最高价氧化物分子式为X2O5,设原子量为x5*16/（2x+5*16）=56.21%解得x=31由此可以判断A为P元素
NA个中子.D2O的摩尔质量是2*2+16=20,D的相对原子质量是2.1个D含有1个中子,1个O含有8个中子.1个D2O含有的中子数是1*2+8=102g重水的物质的量是n=m/M=2/20=0.1