一氧化碳和甲烷充分燃烧谁用的氧气多-搜答案-搜搜考试网

设M克的一氧化碳和甲烷完全燃烧,需要氧气的质量各为X和Y2CO+O2=2CO2（条件是点燃）5632MXX=32×M/56=4M/7CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）1664MYY=64M

8.96L气体的物质的量为：0.4molNaOH溶液增重26.4g,n（CO2）：0.6mol已知1molCO,CH4都只能生成1molCO2,1molC2H6能生成2molCO2.设CO,CH4的物

CH4+2O2->CO2+2H2O1.2x.2xCO+1/2O2->CO21.0.5y.0.5yx+y=32x+0.5y=3则x+y=2x+0.5yx=0.5yx/y=1:2

2CO+O2=2CO2CH4+2O2=2H2O+CO2CO:O2=2:1CH4:O2=1:2设CO为XLx/2+(10-x)*2=8x=8则CO为8L,CH4为2L

煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳、氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．故答为

如果甲烷完全燃烧：CH4+2O22CO+4H2O---（2）如果甲烷燃烧不完全时CH4与O2的比例介于1/2到2/3之间,也就是说甲烷燃烧不完全时CH4与O2的比例可以是1/2到2/3之间的任意一个比

同温同压:Vm同n=V/Vm所以四种物质的物质的量相同.假设1mol设通式：CxHyOzCxHyOz+（x+y/4-z/2）O2--->xCO2+y/2H2O1mol-------（x+y/4-z/2

CCaCO₃12100m10g12：m=100：10g解得m=1.2g原混合气体中碳元素的质量分数是：1.2g÷10g×100％=12％

1、分别插入一根燃着的木条,无明显变化的是空气,木条燃烧更旺的是氧气,气体被点燃的是氢气或一氧化碳或甲烷,火焰熄灭的是二氧化碳或氮气.2、在可燃烧的气体的火焰上方罩一只干燥的烧杯,烧杯内壁没有水滴出现

CO--28CH4---16明显是一氧化碳重

CH4+2O2-CO2+2H2O

甲烷看方程式就知道2体积CO消耗1体积O21体积CH4消耗2体积O2

8.96L/22.4=0.4mol26.4/44=0.6mol这个反应前后是C元素守恒,根据对应关系1体积CH4,CO对应生成1体积CO2,而C2H2对应的是2体积所以C2H2的物质的量就是0.2mo

令甲烷的体积为xmL，则：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，1 2xmL 2xmL令一氧化碳

都是淡蓝色火焰

2CO+O2=2CO2563288x88x/56CH4+2O2=CO2+2H2O16644436y44y/16x+y=1188x/56+44y/16=22x=7,y=4

选B解析：设甲烷和一氧化碳分别为X和YmolCH4+2O2=(点燃)CO2+2H2O2CO+O2=(点燃)2CO2X2XYY/2则有:X+Y=3-------12X+Y/2=3------2由12式得

一分子的CO和CH4都有1个碳原子所以燃烧生成等量的CO2需要的CO和CH4的物质的量相等所以质量比等于摩尔质量比等于28：16=7：4

三者是相同体积还是相同质量阿,若相同质量的三者,消耗氧气最多的氢气,其次是甲烷.