1摩尔氢气与1摩尔氧气生成水转移多少电子-搜答案-搜搜考试网

0.4克的氢气是0.2摩尔.则因为2H2+O2=2H2O220.2X由2/0.2=2/X可得X=0.2则生成0.2摩尔水.

1mol的水有6.02X1023个水分子1.806X1023个水分子是0.3mol的水要生成0.3的水,根据化学式2H2+O2=2H2O2:1:2X足量0.3根据比例,所以氢气的物质的量是0.3mol

应该是在标准状况下,体积完全相同.在现实生活中,如果用排水法收集,则因氧气微溶于水,氢气难溶于水,而使结果不精确.

44.8升,常温常压不反应,混合以后还是2摩尔氢气在氧气中燃烧会生成水.混合一般不生成水

钠可以和水反应产氢气,不受HCl限制1molNa--0.5molH21molMg--1molH21molAl---1.5molH21molHCl--0.5molH2受盐酸限制,体积比为0.5:0.5:

2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子

大于,该反应是放热反应.放热反应的反应物能量大于生成物能量.

2H2+O2=2H2O2MOL1MOL36g4mol2mol72g燃烧4摩尔氢气需要2摩尔氧气生成72克水再问：1摩尔等于多少？再答：1摩尔水等于18克1摩尔氧气等于32克1摩尔氢气等于2克

设得到H2的物质的量是x2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑231molx2/3=1mol/xx=1.5mol质量=1.5*2=3g即得到H2的物质的量是1.5mol,质量是3g

电离消耗的多.这两个过程不是可逆的.电离水消耗的能量等于氢气氧气燃烧的能量加上氢离子和氧离子结合成水所释放的能量.

这涉及到电子的转移,H+变成H2的时候得到了2个电子,而金属变成金属离子失去电子,得失电子是守恒的n（H2）*2=1mol*金属化合价所以得出n（H2）=金属化合价/*2mol这应该是高二的知识

2Na+2HCl===2NaCl+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可以看到1mol的钠,镁,铝分别生成0.5体积,1体积,1.5体积氢气等质量的

我就不给来计算了,直接来给你说说我的理解方法、、、氢气和氧气都是气体分子,气体分之间的间距远比分子直径大、、、而且气体分子之间的距离都差不多的,所以气体分子的体积与种类关系不大...同理在相同温度,相

1mol丙二醇与2mol钠反应生成1mol丙二醇钠跟1mol氢气.

1.806*10^23这样打1.806*10^23/6.02*10^23=0.3mol生成水0.3mol然后化学方程式2H2+O2(点燃)2H2O2120.3mol0.15mol0.3mol求出来了0

1摩尔氢气和一摩尔氯气反应生成2摩尔氯化氢.用化学方程式表示为：H2+Cl2=2HCl各物质的系数表示的就是1摩尔氢气和一摩尔氯气反应生成2摩尔氯化氢.

2H2O2=2H2O+O2,所以1molH2O2可以生成0.5mol氧气

H-离子的一个电子给了水分子,生成OH-和H2,不是转移1摩尔电子是什么.

m(HCl)=73gn(H2O)=10mol再问：能告诉我是怎么做的么？？它们反应是怎么确定的？

很明显2个羟基能生成1个H2分子丙二醇1mol有2mol羟基,所以生成1molH2.