下列混合酸中的各组分能否分别直接滴定-搜答案-搜搜考试网

1,因为只要两种有机物最简式相同,无论如何混合,消耗氧气的量不变2,含氧的物质,把碳或者氢按生成水,消去即可剩余的部分按1的方法即可计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个C

C.因为铝的金属活动性笔H大,所以能进行置换反应.方程：2AL+3H2SO4=AL2（SO4)3+3H2↑生成氢气,跑掉,所以质量会减小.

ABD最后的质量都是两者相加C总质量减少,因为1mol铁能把1mol铜置换出来,而1mol铜的质量比铁大,所以溶液质量减小.选c

A.H2SO4和NaOHB.HCl和AgNO3AgCl是一个不容于酸的沉淀C.NaOH和CuSO4CU(OH)2D.BaCl2和H2SO4BaSO4

A、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，在此反应中，生成沉淀的质量＞二氧化碳的质量，故形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少．故A适合；B、氢氧化铜

硫酸铵,氯化铵,都能嗅到氨味.硫酸钾和氯化钾,嗅不到气味.

混合后的容器中压强由小到大排列的顺序是其实就是问,最后反应体系中气体的体积,体积越多,压强越大,由小到大排列,结果为41231.50mlNO和25mlO2（应该是你题目打错了）2NO+O2=2NO2最

B.A会生成硫酸钡沉淀

A中有Mg(OH)2是沉淀,且若NaOH过量,溶液pH大于7；B中CaCO3是沉淀,若Na2CO3过量,溶液pH大于7；C无沉淀,两种物质pH都小于7,谁过量混合后溶液的pH也小于7；D中,BaSO4

用分液漏斗分离的,要求两种液体不能互溶,且密度不同所以选D

没看到图,应该选C吧

能发生反应,但不产生沉淀或气体,就是反应能生成水了.选CCa（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2OA中生成气体B中生成气体D中生成沉淀.

1.CA:CuSO4蓝色,B:BaSO4沉淀,D:Mg(OH)2沉淀2.B,C,DNaCl,CH3COOH,Na2CO3A不行,氯离子与食盐,醋,纯碱都不反应B醋于纯碱产生气体CO2,C醋有酸性,D水

A、氢气和浓硫酸不反应，故瓶内气压不发生改变，此项错误；B、氮气和苛性钠溶液不反应，瓶内气压不变，此项错误；C、氯化氢易溶于水，使瓶内气压减小，气球膨胀，此项正确；D、烧碱溶液能吸收二氧化碳气体，瓶内

B

A因为生成了硫酸钡沉淀

选3.只有能燃烧,才有可能爆炸.必须要有氧气、可燃物只有3,空气中含有氧气,水煤气（CO、H2的混合物）可以燃烧.因此可以发生爆炸方程式2CO+O2==点燃==2CO2；2H2+O2==点燃==2H2

根据已知的题目可以猜到该沉淀是不溶于酸的在中学阶段不溶于强酸的沉淀一般只考硫酸钡、氯化银

是4因为发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O,生成物常温下是固体和液体,气压变为原来的1/4,而1、2、3在阳光下没什么反应的.

弱酸盐和强酸不能共存,会生成弱酸和强酸盐a---BaCO3c---BaCO3d---AgCO3最终都会生成H2CO3,由于碳酸的不稳定,分解成CO2和H2O所以,只能是b---AgCL