下列物质中含有大量可移动离子-搜答案-搜搜考试网

A!B中钡离子和硫酸根离子生成沉淀C中镁离子和氢氧根离子生成沉淀D中硝酸根离子和氢氧根离子不相溶

选AB有的化学题可以双选的A、正确.可以共存,并且是无色溶液.B、正确.可以共存,并且是无色溶液.C、错误.Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀,Cu2+为蓝色D、错误.H+与OH-反应生成

AD,OH-中有共价键,NO3-中有共价键,非金属元素组成的物质或原子团中一般是由共价键结合的.

某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁

A．NO3-在酸性条件下能够将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO-、OH-能够与SO2发生反应硫酸根离子，硫酸根离子能够与钡离子反应

C即NaOH,其中的OH-中的O-H就是极性键,同时是离子化合物A过氧化钠---------Na2O2,离子化合物,但是,O-O是非极性键B碘化氢----------HI,共价化合物D氯化钾-----

不妨设M的电荷数为A,根据溶液中离子电荷守恒可得+3x2+（-2）x4+3x1+Ax1=0解得·A=-1所以答案在BD中选而OH-不能与铁离子,Al3+共存,所以选D

氯离子——加入硝酸银溶液能生成白色沉淀,则表示有氯离子.硫酸根离子——向溶液中加入稀硝酸及硝酸钡（氯化钡）,有白色沉淀生成且一定时间后不溶解,表示有硫酸根离子.碳酸根离子——向溶液中加入盐酸若生成能让

A、NH3分子晶体、HD（就是氢气,分子晶体）、C10H8分子晶体B、PCl3、CO2、H2SO4全是分子晶体C、SO2、Ne、P2O5全是分子晶体,氖气为单原子分子D、CCl4分子晶体、Na2S离子

SCN-会和铁离子反应,CO32-,OH-都会和铁离子,H离子反应A

A是因为H+和NO3-相当于是硝酸,有强氧化性,而SO2有较强还原性,故会发生氧化还原反应而不能大量共存；B可以大量共存,因为没有反应啊,要注意SO2与Ba2+是不发生反应的,因为BaSO3溶于酸（H

将大量so2通入含钙离子的溶液中先会有沉淀生成,后沉淀消失如：2so2+ca(oH)=Ca(HSo3)

答案是1,2,4.氯酸钾是固体化合物,4：NaClO+H2O＝HClO+NaOHHClO→HCl+[O]最终的产物应该是NaCl和H2O,并放出O2.5是分子

根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能

A

D再问：为什么？为什么不选B.C呢？再答：B是分子晶体。C没用共价键再答：

B.OH中,O,H之间是共价键.

首先,要有可自由移动的离子,必须是在水中或融融状态下分析：A,晶体中没有可移动的离子（融融状态有）A错B,液态氯化氢中全是HCL,电离不出离子B错C,氯化氢溶液中含有可自由移动的氯离子及氢离子C正确D

B吧,先加硝酸钡,把碳酸根沉淀,不影响其他离子过滤,加硝酸镁出氢氧根过滤,用硝酸银出氯离子

1:a.正确b会和cl-发生氧化还原反应、c会和h+反应生成co2d会和fe3+发生氧化还原反应到I和fe2+2:a熔融状态下也行.b是非电解质,水溶液中肯定不导电c正确d与a一样.加油咯!