下图中a点溶液中各粒子浓度的关系是

Na+>HSO3->H+>SO32->OH-

浓度关系错误的是D混合溶液显碱性,说明NaX水解程度大于HX的电离程度,原来两者是相等的,现在水解生成的HX多,电离的HX少,最终HX的浓度大于NA+

我觉得[SO32-]和[H2SO3]可以这么考虑：在这溶液中氢离子和氢氧根离子各有两个来源,氢离子产生于水电离和亚硫酸氢根电离,而氢氧根产生于水电离和亚硫酸氢根水解.水电离的氢离子和氢氧根离子是一样多

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应完后溶液中有CH3COO-,H+,OH-,Na+,CH3COOH,H2O反应完的溶液可看作0.2molCH3COOH和0.2molCH3COONa

MA为强碱弱酸盐,一小部分发生水解.而水解的程度一般不超过百分之四,故一般情况下应认为电离大于水解,即[A-]大于[OH-].个人认为在无其他前提的情况下[A-]大于[OH-].

从水解平衡看CH3COO-+H2O==(可逆）CH3COOH+OH-CH3COOH与OH-1:1还存在水的电离平衡H2O==（可逆）H++OH-所以有C（CH3COO-）＞C（OH-）CH3COONa

实验事实证明,将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度,所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化

A．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故A正确；B．碳酸钠

答案：西北方向具体解析如下：由图中的“S”可知所给的平面图是南半球,（1）从南极上空看的话应该是顺时针转动的,地球自西向东转所以B肯定是在A的西面；（2）由于是南半球,B点在赤道上,所以B点肯定在A点

选D.因为氯化钠是离子化合物在溶液中以离子形式存在,不会结合生成分子

分析化学的解题思路：第一题,首先看到1点,确定在1点时候,溶液为缓冲溶液,那么根据定义式pka=pH+lg(c碱/c酸),题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),从而得到答案,第二题,在3点

只需要知道.CH3COOH溶液和NH4Cl溶液的水解和电离程度是一样的!

碳酸钠:Na+>CO3*2->OH->H+>HCO3-碳酸氢钠:Na+>HCO3->OH->H+>CO3*2-

是高中问题,还是大学问题?高中的话：主要考水解后的离子问题.碳酸钠：钠》碳酸根》氢氧根》碳酸氢根》氢离子碳酸氢钠：钠》碳酸氢根》碳酸根》氢氧根》氢离子

Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O===HCO3-+OH-HCO3-+H2O===H2CO3+OH-第一步是完全电离的,Na+最多；第一步水解大于第二步水解

在硫酸钾溶液中：c（K离子）=2c（硫酸根离子）=2c（硫酸钾分子）.为什么这样请看硫酸钾的化学式K2SO4一个硫酸钾含有2个K+,一个硫酸根,那么K2SO4溶于水后电离出2个K+,1个SO42-,因

这个容易,你要知道溶质的构成,比如如果是硫酸溶液,那H离子与SO4离子的比例就是2：1,所以知道了H的物质量浓度,就可以知道硫酸根的物质量浓度了,懂了吗?以后有什么不懂就问我,可以加我Q,

答案选C.本题最好能告诉H2A的第一步电离是否是完全电离的就更准确了.A．c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L这里说的是物料守恒,左边应该再加上c(H2A)B．c(OH-)=c(H+)+c(H

解题思路：根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．解题过程：最终答案：D

阴离子的水解使得溶液呈碱性,比如HCO3-+H2O=H2CO3+OH-CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-AlO2- + 2H2O = Al(OH)3