下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验,仔细分析后回答下列问题

（1）由于在金属活动性顺序中锌＞铜，所以锌可以置换出铜，并生成无色的硫酸锌溶液，所以其现象是锌条表面附着有亮红色物质析出，反应方程式是Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；（2）用于证明锌、铜、银的金属

（1）由于在金属活动性顺序中铁的活动性大于铜的活动性，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色，铜为红色，故铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（2）图D中是铁与稀

铜是不太活泼的重金属元素.在常温下不与干燥空气中的氧反应.但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O,Cu2O有毒,广泛应用于船底漆,防止寄生的动植物在

铝的化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3SAl2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：

什么疑问啊再问：是一道实验题再答：恩有什么问题？

1.无变化.铜不能置换硫酸铜2.无变化.铜不能还原二价铁,铁的还原性比铜强.3.没有4.表面覆盖一层银白色的银,置换出了银,同时溶液的颜色也变化了；硫酸锌中无变化5.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(

1题选D.A明显错误；B、只要是铁元素,质子数都是一样的；C、Fe2+失去最外层两个电子,而Fe3+则还失去了亚层的一个电子.2题选A.B、C、D中反应后都有Fe2+（浅绿色）

①金属元素原子的最外层电子数少于4,只能失去电子,不能得到电子,即金属元素只有正价,没有负价；金属单质只有还原性,没有氧化性.当电子层数相同时,最外层电子数越少,越容易失去电子,金属性越强.②大多数金

解题思路：根据金属的化学性质分析解题过程：见附件最终答案：略

问题具体点!再问：不用了我已经找到了

分析：（1）酸与金属反应生成盐和氢气,酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；（2）无明显现象是指没有沉淀生成,没有气体放出,没有颜色变化的反应；（3）由红色变为蓝色

锆,原子序数40,原子量91.224.1789年德国化学家克拉普罗斯在锆石中发现锆的氧化物,并根据锆石的英文名命名；1824年瑞典化学家贝采利乌斯首次制的不纯的金属锆；1925年荷兰科学家阿克尔和德博

（1）根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；装置B中石蕊试液的作用是证明二氧化碳能与水反应生成酸；装置D中反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）根据紫

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：熟悉反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

选D首先根据活动性顺序,铝把铁从其盐溶液中置换出来,单质铁与水蒸汽反应生成黑色的四氧化三铁附着在容器表面,一段时间后就出现上述现象.说明:通常的水中含较多的钙/镁离子,仅含少量的其他金属离子.

（1）由于碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；二氧化碳和氢氧化碳反应生成碳酸钠和水；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应没有明显的实验现象，加入无色酚酞可以根据颜色的变化来指示酸碱溶液是否完全反应，故答案为

解题思路：铝的性质解题过程：最终答案：略

酸碱Al3+（铝离子）和H2（氢气）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（你好像少打了一个O）酸碱（不能放酸碱就不说了,不能放咸味的就是食盐这样的电解质化合物的原因是会发生

1、与非金属反应,如氧气、氯气；2、与酸反应,注意：铝能被浓硫酸、硝酸钝化；3、与碱反应；4、与某些盐反应（金属的置换反应,如铜盐等）；5、与某些金属氧化物反应（铝热反应）.