搜搜考试网不同温度下二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/01 09:49:42
碳酸与CO2和HCO3(-)平衡,是无条件的,也就是不可能有明确的分解温度：H(+)+HCO(-)H2CO3H2O+CO2（吸热）所以,增大压强或降低温度有利于碳酸稳定.再问：那么在1个大气压下，碳酸
因为同一种液体,如水,饱和蒸汽压在不同温度上是不同的.这主要与液体在不同温度下蒸发时的动态平衡不同有关（换个不太准确说法就是：在不同温度下液体蒸发程度不同）.一般来说,同种液体的饱和蒸汽压随着温度的升
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
很奇怪,你需要这些数据做什么呢,液态的水的密度受压力的影响毕竟很小.以下是30摄氏度的数据,压力为绝对压力,就是说如果你用相对压力那么需要减去大约0.1MPa,你看密度的变化是非常微小的.Pressu
设大气压为760mmHg温度为T（℃）饱和时空气的含湿量d（g／kg干空气）干空气比容S（m3／kg干空气）TdS03.7720.773814.0570.776724.3610.779534.6850
克拉贝隆方程,最好自己找书看看
乙醇在101.3KPa下的饱和蒸气压：温度蒸气压(KPa)-31.5,0.13-12.0,0.678.0,2.6719.0,5.33326.0,8.0034.9,13.3348.4,26.6663.5
H2CO3的酸性比HCO3-的酸性强.CO2+CO32-+H2O=2HCO3-再问：是不是先生成酸性强的那为什么苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式是：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+H
0.0,0.2,0.4分别是指蒸汽压力为0.0MPa、0.2MPa、0.4MPa时
那个饱和不大对啊碳酸钠和碳酸氢钠哪个溶解度更高?再答：我已经毕业了记不大清楚，但如果碳酸钠更大的话绝对是错的。一般的话要的是同一浓度对比，但如果碳酸氢钠溶解度更大的话则可以，因为如此的话同一浓度下碳酸
1楼的没配平,也有错误.2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaOH过量)NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+NaHCO3+H2O(Ca(HCO3)2
水在不同温度下每克的体积：密度=质量/体积水温ºC14161820222426每克水的体积ml1.000731.001031.001381.001771.002211.002681.0032
二氧化碳的确能与水反应生成不稳定的显酸性的碳酸,且生成的碳酸不稳定受热会分解成二氧化碳和水.两个反应都是自发反应.
无色液体,具有芳香气味,蒸气略重于空气.凝固点-95℃,沸点136.2℃,30℃（1.33kPa）,相对密度0.8671（25/4℃）,折射率1.5009,闪点15℃,自燃点432.22℃,比热容1.
二氧化碳的密度为1.429g/L.(20--30°)❤您的问题已经被解答~(>^ω^
CO2+H2O可逆=H++HCO3-HCO3-可逆=H++CO32-由於第二步电离很微弱,水的电离也很微弱,根据方程1可知,H+≈HCO3-
你的压力呢?
(NH4)2CO3===2NH3+H2O+CO2(58℃)NH4HCO3==NH3+H2O+CO2碳酸氢铵易分解,分解温度为30℃
1803年亨利(Henry)在研究一定温度下气体在液体中的溶解度时,发现一定温度下气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比,正比例常数(即亨利系数)的数值决定于温度、压力以及溶质和溶剂的性质.因此
向石灰水中通二氧化碳变浑是因为反应生成了CaCO3沉淀.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O饱和石灰水在阳光下放置变浑是因为阳光下温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,析出Ca(