2.5mol的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出多少热量?

根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的个数保持不变．根据题目信息可知，反应前碳原子的物质的量是2mol．从反应后的产物CO2和CO可以看出，CO2的物质的量等于CO2中碳原子的物质的量；CO的物质的量

设这种化学物质为CxHy,因为其生成水与生成二氧化碳的量的比为：2：1,因为：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+(y/2)H2O,故x：y=1：4,故该物质为CH4,即甲烷

1、烃A的分子式为C6H12.因为烃类燃烧只生成CO2和H2O,由题意知0.2molA燃烧生成CO2和H2O各1.2mol,则1molA燃烧生成CO2和H2O各6mol,所以烃A的分子式为C6H12.

983.75kj/mol

烃类燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+(y/2)H2O生成13.2gCO2,7.2gH2O,即0.1mol烃完全燃烧生成二氧化碳13.2/44=0.3mol,生成水7.2/18=0.4

由题目可推出A的分子式为C6H10.又因为A无支链又无侧链则1A为环状则A由6个碳构成环若A饱和则A中应有12个氢但A只有10个氢所以A中有一个双键又因为A可与等物质的量的Br2发生加成反应所以A的名

1）0.2molA生成1.2molCO2和H2O,所以A:C:H=1:6:12,所以分子式是C6H122）根据上面的比例,生成0.3molCO2和H2O,即0.05molA=4.2g,O2=0.9/2

m+n/41molC消耗1molO2,4molH消耗1molO2所以是m+n/4再问：为什么4molH消耗1molO2？？、再答：因为最后都生成了水，反应物的氢原子都在水里，1molO2可以生成2mo

解题思路：根据1mol的乙炔与氧气完全反应放出的热量和1000g的比例关系列式计算即可解题过程：

13.2gCO2.即物质的量为：13.2/44=0.3mol7.2gH2O的物质的量为：7.2/18=0.4MOL,含氢元素0.4*2=0.8mol所以,该烃为：C(0.3/0.1)H(0.8/0.1

根据烃的特点碳元素的质量：13.2gX12/44=3.6g氢元素的质量：7.2gX2/18=0.8g再根据碳和氢的摩尔质量可知：碳的物质的量是：0.3mol氢的物质的量是：0.8mol所以该烃是：丙烷

发光放热

写出化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O,观察化学计量数,得到参加化学反应的氧气的物质的量为氢气的1/2,所以需要氧气的物质的量为1mol；氧气的质量=32g/mol*1mol=32g

生成一氧化碳2/3mol,二氧化碳1/3mol

2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+C21211molx1molyx=0.5moly=0.5mol氧气与二氧化碳都是0.5molCH4+2O2=CO2+2H2O1120.5molxy解得x

烷烃的分子通式是：CnH2n+2增加一个碳原子后：C(n+1)H(2(n+1)+2)=C(n+1)H(2n+4),可以看到每增加一个碳原子,就增加了两个氢原子.烷烃燃烧,其实就是碳原子、氢原子与氧原子

C(s)+O2(g)=CO2（g）ΔH=-393.51kJ/mol(此为书上查的)所以2.5mol的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出热量Q=2.5x393.51kJ=983.775kJ

问题问得不清楚,是不是要问：在烷烃分子中,每增加一个碳原子,则1mol该烷烃完全燃烧需要（多）消耗多少氧气烷烃通式CnH2n+2,每多一个碳原子就多CH2,1molCH2消耗氧气1.5mol

如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol

1.由于A为烃,C个数为1.2/0.2=6,H的个数为12则A为C6H12.2.生成3mol的CO2和H2O需要C6H12的物质的量为0.5mol,质量为0.5*（6*12+12）=42g.反应方程式