20,两种钠盐NaA和NaB

相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB),说明酸性HA>HB所以在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Na+>A->B->OH->H+

1把可以电离出H+离子的都看成酸：H2CO3,HCO3-,HA,HB四种都是酸2把能结合H+离子的都看成酸根：[CO3]2-,HCO3-,A-,B-四种都是酸根3酸根与其弱酸的对应关系酸根[CO3]2

选AA-+H2O=HA+OH-B-+H2O=HB+OH-因为乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,所以A-的水解更强烈所以c(HA)＞c(HB)俩反应都有OH-生成,所以c(OH-)＞c(HA)＞c(H

HC>HB>HA因为酸性越弱,水解程度越大

NaB>NaA>HA>HB.酸越弱PH越大（HA>HB）,相对它的盐的碱性就越强（NaB>NaA）.电离平衡常数说的是离子与氢结合的能力强弱.

A

A^-+H2O=HA+OH^-K(A^-)=Kw/K(HA)同样B^-K(B^-)根据两个K即可算出各离子浓度.

结合H+的能力Y->碳酸根离子>X->碳酸氢根离子.可以根据强酸制弱酸的原理分析,往NaX和NaY溶液中通入CO2都能生成HX或HY,则HX和HY的酸性都比碳酸弱.把HCO3-看做是一元酸,在生成HY

根据越弱越水解,所以ha大于hb.因为溶液是碱性,所以氢氧根多于氢离子.

它是钠盐的溶液啊,不是酸溶液,怎么可能氢离子浓度最大?氢离子只能依靠水或水解出来的弱酸电离出来,而氢氧根可以是水电离出来的,也可以是水解出来的,当然浓度最大,而且水解后溶液是碱性,当然氢氧根浓度最大.

对的再答：越弱越水解再问：我知道，就是不知道怎么理解那句话再问：HB不是比HA弱吗？那么HB不是水解较大吗？水解出氢离子，那不是HA的碱性更强？再答： 

c(OH—)=（10—2+10—6）/2>10—2/2=5　×　10—3没法打上下标,看起来挺困难吧.再问：不是强碱溶液相互混合啊再答：两溶液都呈碱性，因此混合后不存在相互反应的问题，仅仅是两溶液中的

首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为乙酸酸性更弱,那么水解就更强,NaA水解

此题选A能水解的大于水解生成的,则可知,c(A-)、c(B-)都大于c(OH-)由越弱越水解,则可知A-比B-水解程度大,则c(HA)>c(HB),由于两者都水解,则c(OH-)最大,则选A

第一题应该选A溶液中溶质离子浓度一定大于氢氧根离子和氢离子浓度,然后乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,得知A-水解得多,所以c(HA)>c(HB),则选A.C里面c(B-)>c(A-)是对的,但是氢

根据水解规律：越弱越水解-------弱酸的酸性越弱,水解能力越强.所以NaA比NaB水解能力强,即NaA+H2O==可逆==HA+NaOH————1NaB+H2O==可逆==HB+NaOH————2

HA酸性弱于HB说明A-水解能力强于B-,则c(B-)＞c(A-),由于水解是微弱的,OH-再多,也不会多于A-和B-离子

不一定是相同的,PH值其实是溶液中氢氧根和氢离子多少决定的,假设A和B酸个一个且都是强酸,那都与一个氢氧化钠反应则氢氧根和氢离子都没了,所以相同.但是,你说的不全,两种酸浓度不同,酸性也是不同的,如果

亚硫酸钠丫NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑这个方程式是水解嘿嘿~又解决一个问题(数字你自己会知道要下标吧,我打不出来下标的不好意思啊)

前者水解程度更大,越弱越水解,所以HA于弱HB再问：可以帮帮忙理解越弱越水解吗再答：怎么说呢，越弱的酸中，分子就越多，电离得越少，你可以认为氢离子和酸根离子“伉俪情深”，我觉得我这样理解真是奇葩，这样