两性物质ph计算公式-搜答案-搜搜考试网

氨基酸等电点的计算公式：pH=(pKn+pKn+1)/2n:氨基酸（或多肽）完全质子化时带正电荷基团数pK:解离基团的解离常数等电点时溶液的pH与氨基酸的浓度无关.通常氨基酸的的酸解离与碱解离的程度不

需要知道它的Ka值稀溶液用该物质的Ka乘以浓度开平方即可得H+浓度

用pH试纸或酸度计主要看其电离的方式

楼上典型的乱说SiO2不能与一般的酸反应（磷酸,氢氟酸除外）,不是两性氧化物

以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.（1)滴定前：以氢氧化钠来计

0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14＝PH＋POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH－]

氢离子浓度的几次方就是PH比如氢离子浓度为10*-7次方PH就是7氢氧根离子也一样

一方面根据溶液中的成分,例如HCL,NaOH之类的分子守恒.另一方面根据正负离子的电量守恒.最好有具体问题,再答：司

不是完全无关的,详情请参看下面文库中的相关计算公式再问：是不是浓度较大时，才可以认为ph与浓度无关？因为推导过程来看，好像有个近似处理。。。。。再答：是的再问：浓度较小时，就不可以了！那应该怎么看？再

教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础,掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用.教学重点：反应平衡常数,分布系数,质子平衡条件及[H+]的近似计算,缓

某物质的酸性和碱性的相对强弱是固定的,所以酸碱性也就是基本固定的.

pH就是-lg[H]啊.所以,首先体系要有氢离子.一般的做法是把物质配成标准溶液(或饱和溶液,对于难溶物质),然后测定pH.貌似楼主初中生的样子,所以多说一句:如果10^x=y,那么x=lgy采纳哦

看在水溶液中H+浓度以0.1mol/L稀盐酸为例c(H+)=10^-1pH=-lg10^-1=1所以该溶液的pH=1就是取氢离子浓度的负对数

用氢离子浓度求,pH为氢离子浓度的负倒数

在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n/v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩

例：Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/(C-[H+])（因为〔H+〕很小,所以C-[H+]

同意一楼,其实PH值就是氢离子的浓度,但它的数值较大,易于计算,就用lg来换算出PH,它跟物质的电离常数有关PKa=-lg[H]

最广义的两性物质定义是既能与酸反对又能与碱反应的物质,定义中并没有给出是什么酸,因为到现在也没有给酸下一个完美的定义,所以它的衍生定义也不确定,说NaHCO3是两性物质也是正确的.但说盐是不是两性物质

酸ph=-lg((Ka1*c)^1/2)碱pOH=-lg((Kb1*c)^1/2)就是氢离子或氢氧根离子浓度=一级电离常数*物质的量浓度再开根