两种气态烃组成的混合气体7.04g

混合气体产物中CO2=0.15mol,H20=0.2mol所以混合气体的元素比例C:H=0.15:0.4=3:8乙烷2：6=3：9乙烯2：4=3：6甲烷1：4=3：12两种气体要混合得到3：8,必须是

C当横轴为1时,写出方程式CxHy+O2=2H2O+1.6CO2所以CxHy为C1.6H4（混合气体的平均分子式）所以组分中一定存在一种碳原子数＜1.6的烃,即CH4所以②正确另一种组分只要碳原子数＞

C2H2：C2H4=1:1C2H2：C2H6=3:1设烃的平均分子式为cxhyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O204030解得：x=2y=3因为y=3所以一定有C2H2,又X=2另

燃烧得到1.5CO2,说明混合气体中肯定含有1.5mol碳而混合气体只要1mol说明一种气态烃C为1,一个大于1（按整数,大于一至少得取2）如果都为1,则产生的气体量少于1.5,如果都大于1,则大于1

水的物质的量为0.2mol烃:C：H=0.1:0.15:0.4=1:1.5:4烃的平均组成为C1.5H4,一定有一烃分子式中碳原子数小于1.5只有甲烷,则另有一烃分子式中碳原子数大于1.5,氢原子数必

A.混和气体中一定有(甲烷)1.求0.1mol混合烃中含C和H原子的物质的量：----含C原子:0.16molC---含H原子:0.4mol2.求1mol混合烃中含C和H原子的物质的量：----含C原

设平均气态烃的化学式这CxHy4.5g水的物质的量=4.5g/18g/mol=0.25mol反应的化学方程式为：CxHy+（x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/20.1mol0.

因为只要保证烃类的化学式是CxH4就可以了.x是可以等于1,2,3,4的x=3就是丙炔,x=4的不是很稳定,但是也存在.

用排除法可知是A

设混合烃的平均化学式是CxHyn(CO2)=4.48/22.4=0.2(mol)n(H2O)=3.6/18=0.2(mol)那么x=n(CO2)/n(CxHy),y=2*n(H2O)/n(CxHy)混

标准的燃烧反应的题设两种烃的平均分子式为CxHy可以写出其燃烧反应CxHy+（x+y/4）O2------>xCO2+y/2H2O0.1mol的完全燃烧生成0.16mol的CO2和0.2mol的水也就

c再问：答案选B再答：甲烷和氧气反应，在标况下生成22,4L，这里氧气比这个多，肯定有甲烷，可能有乙烯再答：我打错了，对不起哈，选b一定有甲烷，原因我已经发过去了

混合气体0.1mol生成0.16molCO2平均C1.6个生成3.6g水平均4个H对于C,一个小于1.6,一个大于1.6小于1.6的只有甲烷A错.对于H,平均4个,CH4中也是4个,所以另一种烃中H的

A混合气体平均分子式为：C2H4.B、D氢过量,C碳过量.故为A项.

原混合物只有0.1mol,生成物有0.16molC所以混合物的等价烃表达式应当为C1.6Hx所以混合物的C原子数肯定有1.6以上和1.6以下1.6以下的只有CH4

CO2中的C以及H2O中的H是来自于混合气体的6.72LCO2中含C6.72/22.4=0.3mol7.2gH2O中含H含H=7.2/18*2=0.8mol即0.2mol混合气中必然有0.3molC,

用那个公式：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O把你给的数字带进去可以求出一个带数字1.5,也就是说x的值在1.5左右,那么也就是最小的确定了,一定是有一个CH4,另一种不确定,但是

根据已知条件,可以求出C有0.15mol,H有0.4mol由于该烃总共有0.1mol所以可以写出混合烃的表达式C1.5H4那么一定有个烃C的含量为1,否则的话是没办法出现1.5这个数,而C含量为1的只

选B.1.5molCO2含有1.5molC,说明1mol两种气态烷烃平均含C为1.5mol,即一定有一种烃的碳原子数为1,一定有甲烷.完全燃烧得到2molH2O,即含H为4mol.1mol甲烷中含H为

解题思路：根据混合气体中氢原子数和碳原子数的平均值考虑解题过程：解：有机物为0.1mol，碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：3.36÷22.4＝0.15mol氢原子的物质的量为：[3