两颗亲戚所含原子数约为6.02乘10的23次方.-搜答案-搜搜考试网

A、因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；B、由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确

A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双

12gC-12的物质的量为1mol氧气中所含原子数是12gC-12中所含原子数的5倍一个氧气有两个原子即氧气中原子的物质的量为5mol氧气的物质的量为2.5mol质量为2.5×32=80g如还不懂请百

1molH2O含有3mol原子,含有10mol钉子,10mol质子所以0.2molH2O所含原子为3*0.2=0.6mol电子数为10*0.2=2mol质子数为10*0.2=2mol

56:23再问：初中课本中有讲吗没有吧是高中要学的吗再答：的确涉及到高中知识

A解析：A.N2和CO的相对分子质量都是28,且没molN2或CO都含2mol的原子.所以同质量意味着同物质的量.物质的量相同,则可得原子数相等这里密度是一个迷惑信息B.只说了在同温下,没说在同压下.

根据理想气体方程：PV=nRT以及ρ=m/V和n=m/M来判断A.可以得出二者m、M相同,可知二者n相同,故而原子数相同B.二者同T、V,但P未知,n不一定相同,原子数一定不同C.二者同V同ρ,进而可

请你吧完整题目发过来,谢谢!

只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比A项：二者同质量,摩尔质量也相同,根据n=m/M知,二者分子物质的量相同,也就是分子数相同,这两种分子还都含有俩原子,所以原子数相同,正确

选DA选项因为但其二氧化碳的摩尔质量不一样所以不同B的压强不确定,密度不定C因为两者的摩尔质量为二倍关系,所以密度和体积等时,不等D不受温度影响

AC,关键是C由pV=nRT得：n=pV/RTB错,因为还少一个条件,压强要相等才行；C错,因为同体积同密度说明质量相等,所以它们物质的量之比=1/28:1/42=3:2,C2H4中有6个原子,C3H

A、同体积、同密度,即等质量,很容易判断所含的原子数一定不相等B、同温度、同体积,由PV=nRT,也不好判断所含的原子数是否一定相等C、同B,也不好判断所含的原子数是否一定相等D、同质量,不同密度的O

A（摩尔质量都是28呀,所以相同：n=m/M.）

2NA个原子

没啥,这是规定

因为碳元素的化学性质相对来说比较稳定选取它来计算误差较小如果还有不明白的可以再问我再问：这与计算相对原子质量什么关系还有摩尔质量再答：相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原

）6.02*10^23NA个（阿常数

12g/1.993*10^-23g=6.02*10^23

相同条件即温度相等、压强也相等所以体积比就是A、B容器中气体分子数之比又因为A、B容器中所含原子数相等即原子数目比是1：1所以分子数之比是（1/2）：（1/3）即3：2即体积比也是3：2

N2所以是2NA个N原子