中和热的测定生成的水为什么不是1mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/02 15:55:46
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1、用的都是配置好的溶液,只要知道物质的量浓度就可以了,不用知道质量2、酸或者碱过量都可以,过量的目的是为了反应充分,不过答题时最好严格按照书本上所说的碱过量3、不是,测出来的热量是原来的两倍,但是生
1.若用浓酸与浓碱液体混合:----发生中和反应,放出热量.----浓酸/浓碱液,由于体积增大,被稀释,伴有稀释热(溶解热).----测得的是中和热与稀释热的和.2.若用浓酸与浓碱液体混合:----发
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)==
因为泡沫导热慢再问:比空气导热性还差?再答:当然,如果比空气好,不如直接放空气中
1L水的质量为1Kg,而0.5mol的mol的HCl也才18g.25,能差多少啊,你说是不是
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
是强酸和强碱的稀溶液因为他们稀释放热
中和热的定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.有三点需要注意:1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H
可以换算嘛,知道了生成0.025mol水时所放出的热量,就可以算出生成1mol水时所放出的热量,即是中和热了
分别测反应前酸.碱.中和时温度
原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有
浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.
酸有较强的挥发性或吸水性,都容易造成温度的快速降低
因为热量会散失到空气中,温度就会不断较低,测量最高温度以减小误差
在浓溶液中溶质因水不够难以完全电离,因此在反应过程中因不断电离而吸热,导致中和热测定不准确
化学反应伴随能量变化,强酸和强碱反应前的总热量大于反应后的热量,又因为能量守衡,其差值就是所放的热量.
铜丝导热性好,会使热量散发出去,使测量值偏小.
如果能减少NaOH与CO2的接触,应该都可以的:目的是为了保证碱(或酸)能够完全被中和.H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应,如果用等量的酸、碱,随着反应的进行,H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少
Q=(v酸ρ酸+v碱ρ碱)×c×(t2-t1)=100g×4.18J/(g.℃)x(t2一t1)℃=0.418(t2一t1)KJ△H=一0.418(t2一t1)/0.025KJ/mol=一57.3KJ
你问的是不是:能不能用中和时生成水和沉淀的反应物?答案是不能用.中和热的定义中只能生成水和盐(可溶),不能生成沉淀物,因为会生成沉淀物会放热影响实验结果.例如反应Ba(OH)2+H2SO4==2H2O