为什么AgCl不溶于强酸-搜答案-搜搜考试网

因为浓氨水中NH3足量,AgOH会溶解在NH3中AgCl+2NH3.H2O===Ag(NH3)2Cl+2H2OAgOH+NH3----Ag(NH3)2++OH-

初中重要的是8个沉淀吧...是BaSO4AgClMg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2BaCO3Al(OH)3CaCO3ok拉．就这几个.初中掌握这8个就可以了...不要把脑袋弄昏了BaSO4Ag

特征反应,当然,如果你的溶液体系够复杂,也可以是其他的离子.氯化银属不溶物,白色,所以如果只是盐酸溶液,加入阴离子得到白色沉淀,那就只能是氯化银了.加入的阴离子一般以硝酸银的形式加入,而硝酸盐几乎可溶

溶于氨水.AgCl+3NH3=Ag(NH3)2Cl(生成氯化二氨合银Ag(NH3)2Cl可溶于水)

AgCl沉淀可以溶于氨水,原因是Ag+被NH3络合生成Ag(NH3)2+,使平衡AgCl=Ag++Cl-右移,AgCl溶解.反应的方程式为AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-AgCl还能溶解

是不溶于酸,此外高中还有一个硅酸不溶于强酸（氢氟酸除外）

在卤化银中,由于F-离子半径很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF是离子型化合物,可溶于水.而C1-,Br-,I-离子的半径都较大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,

Al3++3OH-=Al(OH)3,氢氧化铝的Ksp=1.3*10^-33,也就是铝离子浓度乘以氢氧根离子的浓度的三次方等于1.3*10^-33,如果你想让溶液中铝离子浓度大于0.01mol/L,也就

这个问题很简单,体系变了.1.所有物质在溶液中都不是自由存在的,都会形成溶剂合物.水分子极性比氨大,自然水合离子生成时候放出的能量大.这是放热过程.2.物质溶解时候需要打破晶体结构.这是吸热过程,所与

AgCl+NaCl=NaAgCl2生成络合物,增加溶解度,但溶解的量也不是很多.

KClO3不能电离出Cl离子ClO3-是能单独存在溶液中切具有强氧化性AgCl不溶于水没有Cl离子出来事实上AgCl溶解的部分还是有Cl离子的因为AgCl溶解度很低有时候就认为AgCl不溶于水,所以没

简单记忆,配位数一般是中心离子正电荷的2倍.所以,Cu2+、Zn2+、Ni2+、Hg2+的配位数一般是4,Ag+、Cu+一般是2,Fe3+一般是6.不过以上是一般规律,也会有特殊的.

Agcl==Ag++cl-NH3.H2O==NH4++OH-Ag++OH-=AgOHAgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

因为氯化银会和氨络合,AgCL+2NH3·H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O所以能溶解,而你加入硝酸之后,会消耗溶液中原有的NH3·H20,生成硝酸铵,那么溶液中氨水的量就减少,所以反应就向着你反

可以在稀氨水中存在如下反应：AgCl+NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl实验室用醛做银镜的银氨溶液的制作原理就是这个详情见下

因为加BaCl2生成沉淀的体系很多,如碳酸钠溶液,生成碳酸钡沉淀,但可以溶于稀硝酸

硫酸钡初中就俩……硫酸钡和氯化银

强酸制弱酸,并不是在任何时候都成立,只是在多数情况下成立,是有反例的.例如,H2S是比碳酸还弱的酸,但是,将H2S通入CuSO4溶液中,会发生复分解反应生成CuS沉淀和H2SO4,产物CuS不溶于稀硫

AgCl、BaSO4、Pt铂、Au金、

银离子的半径大,为软酸,变形性大,与软碱的结合力较强,从AgF到AgI共价性逐渐增强,即其键能逐渐增大,比如AgF就易容于水.而氯化钠中是典型的离子键,即其键能比氯化银小得多,易与水分子作用,即水合焓