搜搜考试网为什么Fe(oh)3溶液显酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/29 23:48:24
制取FE（OH）3胶体是向沸水中滴加饱和FECL3溶液,相对饱和FECL3溶液而言FECL3的量较少不会生成比较多的FE(OH)3胶体.若直接加热浓度较大的FECL3溶液,产生的FE（OH）3胶体会发
次氯酸根氧化Fe2+,反应式为：ClO-+2Fe2++H2O=Cl-+2Fe3++2OH-按此比例完全反应得到的溶液主要中有Cl-、Fe3+、OH-、Na+四种离子.Fe(OH)3沉淀,公式为标注.剩
这就等于把过量的FeCL3溶液给稀释了,溶液就不饱和了
加MgSO4等同于加入电解质,是为了使Fe(OH)3胶体聚沉.聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶
选择CA、FeCl3溶液的粒子直径小于10^-9mB、FeCl3溶液没有丁达尔效应C、溶液、胶体都是混合物,正确.D、颜色不同,FeCl3溶液是黄色,Fe(OH)3胶体是红褐色
红褐色胶体逐渐溶液,溶液变成棕黄色!不懂HI我!
“向FeCL3溶液中滴加NaOH溶液”这一句说明FeCl3的物质的量大于NaOH的物质的量,NaOH与过量的FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶质,此后溶液中只存在FeCl3、NaCl这两
都是固体就不用加了,加这些符号啊,就是为了区分一些不一样状态的物质.
因为硝酸中的氢离子会和Fe(OH)2反应产生水,为酸碱反应,显示酸性,同时硝酸还能将Fe(OH)2的二价铁氧化成三价铁离子,表现为氧化性,因此既表现酸性,又表现氧化性
不行,胶体不是沉淀,胶体的微粒可以透过滤纸.
物质的颜色与结构有关,溶液的Fe3+较疏,胶体的Fe3+较密,所以颜色看起来不同
1元素不同2一个是胶体一个是溶液胶体有丁达尔效应3颜色不同FeCl3溶液是棕黄色溶液
要制备Fe(OH)3胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁
水解是微弱的怎么可能有沉淀Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋
AL(OH)3不溶于水,因为是两性氢氧化物,所以溶于强酸和强碱,所以是浊液,而且是白色的Fe(OH)3不溶于水,只溶于强酸,所以也是浊液,是红棕色的Mg(OH)2不溶于水,因为不是两性氢氧化物,所以只
Fe(OH)3是弱碱,H2SO4是强酸,强酸和弱碱在绝大多数情况下都会发生中和反应,只是这里的Fe（OH）3是固体（或是溶胶）,不是溶液.方程式如下：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
这个问题高二你就知道了沸水温度高促进水解逐滴加是为了使其水解完全.
因为,Fe3+水解呈酸性,所以,达到了4.*（pH）达到了弱酸性,可以达到水解的平衡,所以可以共存————————————————————————楼上的别胡扯,不会那么容易挥发————————————
丁达尔效应再问：那布朗运动是本质区别吗再答：没有在某一瞬间，微粒在另一个方向受到的撞击作用强，致使微粒又向其它方向运动。这样，就引起了微粒的无规则的布朗运动化学书上也有
金属碱性氢氧化物溶于酸的反应是要求H+的浓度要足够大的,即溶液酸性达到一定程度时才会溶解.不同金属的碱性氢氧化物与H+的反应是要求不同H+浓度的,氢氧化物的碱性越强（或者说对应的金属阳离子的水解程度越