搜搜考试网为什么不能电解氧化镁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/30 10:27:30
需要先生成氢氧化镁加热生成氧化镁
是电解熔融的吧?
氧化镁的熔点高,增加成本；氯化铝是共价化合物,熔融状态不电离,不能生成铝.再问：如何用实验证明氯化镁，氯化铝所属的晶体类型再答：测熔融状态时的导电性，若导电，则是氯化镁，若不导电，则是氯化铝。
1、第一步,氢氧化镁受热就成氧化镁,正确得不能再正确了.Mg(OH)2=MgO+H2O2、第二步电解熔融的氧化镁就有点强人所难了,只是理论上可以.氧化镁的熔点高得恐怖,达2800度以上,如果真要这样做
工业上制镁一般是电解氯化镁,而不是氧化镁,这是对的.工业制镁就是电解熔融态的氯化镁.工业上制Al一般是电解氧化铝,而不是氯化铝不要弄混了
水在电解时,产生氧原子和氢原子,在分别组成氧气和氢气.而重水,产生氢氧原子以后,由于化学平衡（高二）,氢原子穿插在水中,氧原子又与氢原子结合成重水（放热放电）,使反应双向进行,无法得到氧气.在高压强电
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau---金属活性表
氧化镁属于离子晶体,晶格能很大,很稳定工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁,因为电解氧化镁耗能极大,且对设备的要求较高,价格十分昂贵,并且因为氧化镁熔点高,不容易操作,所以选择电解氯化镁.
因为会生成多余的水,使CuSO4的浓度降低,与原来不一样.2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑,电解反应消耗两分子水.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O
电解时,铜单质（沉淀）和氧单质（气体）从溶液中析出,溶液中少的是铜和氧元素.没少氢元素.为什么要加入氢元素呢?就加氧化铜才正确,缺什么就加什么.
氧化镁可以电解得到镁,但其熔沸点远高于氯化镁,工业制镁需要用到大量电能,用氧化镁会比氯化镁消耗更多能量,所以一般都用氯化镁.
主意,电离方程式是电解质电离的方程式如HCl==H++Cl-你的意思应该是离子方程式因为这个反应没有离子参加反应,不能写成离子方程式
镁的活动性在铝前!加镁条是提供反应所需的温度氯酸钾受热可分解放O2Mg在O2中燃烧温度更高
溶液中氢离子比镁离子更容易被还原,所以氢离子不断被还原为氢气并破坏了溶液的电离平衡,所以溶液中不断电离出氢离子.电解熔融状态下的氯化镁就能得到金属镁.再问：意思是氢离子结合成氢气，使得氢氧根与镁离子结
氯化镁是电解冶炼金属镁的原料,它主要来自晒制海盐的苦卤.比较易得.并且其熔点116—118℃,不太高.氢氧化镁在350℃分解成氧化镁而氧化镁熔点为2852°C,太高,对设备的要求也很高.所以电解氯化镁
因为铜比银金活泼,更容易失电子进入溶液,银金随着铜离子离开阳极,沉在电解池底部形成阳极泥因为铜的活泼性比银金要强,所以先失电子因为金银
镁和CO2是发生置换反应,生成C和O2,在这里面是不能证明氧化镁和C能反应的～～Mg是活泼金属,因此氧化镁的熔沸点很高的,即使能反应,需要的温度也是要非常高的,就如氧化铝要和C反应也需要好的催化剂一样
是电解熔融状态下的氯化钠能抽取金属钠啦……你是问溶液状态下为什么不能?这样想就ＯＫ了：就算生成了Ｎa,它一与水反应又变成了NaOH和氢气啦
氢氧化镁溶解度小,而且镁离子氧化性弱,不可能电解其溶液得到镁.氢氧化镁热稳定性差,受热易分解成氧化镁,氧化镁的熔点高.所以电解熔点较低的氯化镁得到金属镁.
因为氧化镁的熔点很高,比氯化镁的要高,不符合经济的理念,但电解氧化铝又不同了,因为氯化铝不是离子化合物.