为什么强碱和弱酸混合氢离子浓度大于氢氧根浓度

你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论

因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的满意请采纳

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

你问的是弱碱吧ph为7要求H和OH刚好抵消,当一元强酸和弱碱等体积混合时,H浓度等于碱液浓度时,刚好产生强酸弱碱盐,如HCl和NH3*H2O,生成NH4Cl,还是是酸性的,所以为了是中性,碱液要稍微浓

首先要看酸碱混合之后,溶液的酸碱性.若溶液呈酸性,则必须用氢离子浓度计算PH值若混合后溶液呈碱性,则用OH-的浓度计算PH值.并不是说不能用H+来计算PH值,而是具体情况具体对待.楼主可以在网上找找相

MA为强碱弱酸盐,一小部分发生水解.而水解的程度一般不超过百分之四,故一般情况下应认为电离大于水解,即[A-]大于[OH-].个人认为在无其他前提的情况下[A-]大于[OH-].

对于强酸溶液的稀释,1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

弱酸的浓度是强碱的几十倍甚至上百倍再答：所以混合后里面很多弱酸成分，所以显酸性

那本书上的答案是这个?0.2mol/L醋酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后混合物中有醋酸钠和未反应完的醋酸,浓度均为0.05mol/L,这和氢离子浓度为0.05mol/L是两码事.

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

中和滴定是利用酸和碱反应,间接求出酸的物质的量浓度.中和滴定时,酸的体积、碱的浓度都是已知的,使用指示剂是判断何时恰好酸被完全反应,根据使用碱的体积就可以求出酸的浓度了.好好理解一下中和滴定吧.

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.2.虽然

这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,因为水解是很少量的,所以A-大于OH-.

同体积同物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱混合后生成强碱弱酸盐,其中强碱可以认为是不会水解的.而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解,即（X-）+H2O=HX+(OH-)从而使溶液显碱性.（X-

这个很简单再答：强碱弱酸水解需要的是氢离子再问：为什么？再问：可是对于强酸弱碱盐来说，为什么氢氧根不跟水解得到的氢离子反应呢？再问：哦，有点儿理解了！不懂能再问吗？再答：OK

因为氢离子和氢氧根一旦混合就没有了,溶液成中性则这两种离子浓度仅剩10的负7次方了.而酸碱剩下的离子没有损耗.你想,你总不可能只加进去连10的负7次方mol都没有的酸吧?所以他们会此剩余氢离子浓度大

按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)

不管浓度,只要是恰好完全反应,则乙酸与氢氧化钠的物质的量一定相等.即n(CH3COOH)=n(NaOH)而两者是等体积混合的,即体积相同.则两者的浓度一定相等.c(CH3COOH)=n(CH3COOH

溶液显示酸性还是碱性可以从溶液中所含OH-与H+谁多谁少来定.好像有个常数Kw=1x10（-14）在标况下.根据你的条件可以知道两种溶液中所含的物质的量的浓度是相同的.还需要知道各自溶液中所含OH-与