为什么慢慢滴氢氧化钠并不断摇动
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 01:53:15
![为什么慢慢滴氢氧化钠并不断摇动](/uploads/image/f/1477176-24-6.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%85%A2%E6%85%A2%E6%BB%B4%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%B9%B6%E4%B8%8D%E6%96%AD%E6%91%87%E5%8A%A8)
因为,硫酸的密度比水大.如果把水倒入硫酸中水在硫酸上,稀释过程中水会迅速升温沸腾,然后飞溅.硫酸溶液飞溅是及其危险的.所以只能让浓硫酸慢慢沿容器壁流入水面下,不断搅拌,让水慢慢,均匀和硫酸溶解.温度不
1,H++OH-=H2O(水)2,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
右侧,风会把左侧的沙子扬起,而在顶部由于扰流和压强原因将沙子抛落,这样左侧的沙子就不断移向右侧了
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸溶液呈酸性,其pH小于7,由图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸,反应的方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;(
稀氢氧化钠溶液显碱性,可以使酚酞变红色,滴入稀盐酸后发生酸碱中和反应,碱性减弱,溶液的pH逐渐降低,当溶液变为无色,说明酸碱恰好中和,由于中和反应是放热的,在反应的过程中溶液的温度将升高,方程式为:N
氢氧化钠是0、1摩尔就要硫酸零点五零5摩尔,质量就是4、9克,浓度为百分之9,8质量为50克溶质为硫酸钠0.05摩尔总质量50加50100克所以是百分之7,.2
1,没有问题,先中和酸要注意,即使先反应3,也会沉淀Al3+为Al(OH)3,就相当于先反应2了.所以这种题目,一是熟悉,二是不清楚的时候不妨先假设一个反应,再看看产物之间能否共存.
蛋白质会盐析产生蛋白质絮状物
Mg2++2OH-=Mg(OH)2(沉淀)AL(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
我看没有什么值得描述的现象!
滴定溶液,至溶液的颜色由红色恰好变成无色为止,发生的方程是NaOH+HCl==NaCl+H2O,像酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,如Ca(OH)2+2HCL==CaCl2+2H2O
浓硫酸稀硫时要将(浓硫酸)慢慢沿玻璃杯倒入(水)中并(用玻璃棒)不断搅拌切不可将(水)倒入(浓硫酸)中以免(液体沸溅)
铝离子物质的量为:14*2*2*10-3=56*10-3氢氧根物质的量为:30*6*10-3=180*10-3AL+与OH-反应1:3生成AL(OH)31:4生成NaALO256:180=1:3.2在
汽水里溶解了大量CO2,这些二氧化碳都是通过高压溶解进水里的,盖紧瓶盖并保持瓶子静止,就可以使二氧化碳保持稳定,这时你看不到水里有气泡,而当你摇动瓶子,再找开瓶盖,就使瓶子内的气压急速下降,这样,瓶子
解题思路:(1)读图:从图中找出pH值等于7左右时的稀硫酸溶液的质量m1(2)求硫酸的质量m2=m1*18.25%(3)根据化学方程式计算,求氢氧化钠的质量2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2
因为浓硫酸用水稀释时会产生大量的热,如果用水直接加入浓硫酸的话,浓硫酸稀释的热量会使水沸腾造成液体飞溅,后果有事很严重,所以要把浓硫酸慢慢加入水中,并不断搅拌,这样产生的热量会因为水多吸热又不至于沸腾
浓H2SO4稀释时,要将【浓硫酸】慢慢地沿玻璃棒倒入【水】中,并不断搅拌,切不可将【水】倒入【浓硫酸】中,以免【发生飞溅】,造成危险.浓硫酸可以干燥H2或O2,是由于它有【吸水】性.[数字写在右下角]
本来从口腔里出来的气是热乎的,慢慢的呵气,气流的速度很慢,气流密度小,所以热量损失得少,当然就是热气了.但是如果是吹气的话就不一样了,气流的速度很快,而且空气密度也很大,热量损失的很快,所以觉得是凉的