为什么锰离子可以在阳极失去电子

这个没有什么为什么,世界就是这样创造的.这个记住就可以了,所谓的强弱都是相对的,氯离子失电子能力强于氢氧根,氢氧根又强于硫酸根,因此在电解硫酸钠的时候,阳极就是OH-放电.建议你背一下标准电极电位表,

你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所这时银作阳极,失去电子被氧化,变成银离子进入电解液中；而铜作阴极被保护

阳极有硝酸根和氢氧根电解池中阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－所以是氢氧根失电子

1阳极的金属失电子变成阳离子2开始没有镀层金属离子啊就不纯了

还原性Fe2+大于Cl-再问：那类似这样的高中化学还有吗。这就算特殊情况对吧再答：放心，记住这一个反常的就ok了，高中接触到这类的不多，到研究生化学时会更深入的学习。好好努力哈

亚铁要变成三价铁只能去阳极失一个电子再问：可这样好奇怪。我还第一次见到。为什么不是氯离子在阳极反应呢再答：这是要比较它们的活动性的强弱顺序的，谁失电子的能力强谁优先失电子。再问：所以二价铁还原性强喽再

首先讲下电源,电源在接外电路时,电流从正极流出经外电路流进负极,而电源内部电流又从负极流向正极,只有这样才能源源不断的供电,再讲下电流.,电流方向是人为规定的,以正电荷移动方向为电流方向,那么就是以负

氧化还原反应,各种常见金属的还原性次序在化学课上该讲过的.在这个反应中,锌的还原性比铜要高,也就是锌比铜活泼,更容易失去电子,化合价升高发生氧化反应,所以是阳极锌在硫酸锌中也在不断的失去电子变成离子,

阴极失电子,被铜离子接受.阳极要得电子,硫酸根或者氢氧根要失电子.因为氢氧根还原性更强,所以氢氧根失电子.而硫酸铜中的氢氧根来自水,所以.

同学你的理解是不对的.氯气CL2得到电子2e-会变稳定.变成2CL-氯原子在得到一个电子之后电子层达到稳定的288结构.氯原子CL-是不能再得到电子的.相应的.在电解池中在电源作用下2CL-失去电子2

阳极有大量的正电荷,会使离子失去电子,被氧化,即化合价升高.OH-在阳极失去电子,被氧化成氧气,氧的化合价升高.若生成氢气,首先必须是氢离子放电,而且放电后氢离子被还原,才会生成氢气.高一化学会教的,

4OH--4e==2H2O+O2↑

氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+还原性：Fe>Ni>Cu比镍不活泼的CuPt变为阳极泥.再问：是不是说要提纯某种物质，就用它做阳极，另一种做阴极，然后阳极当中，金属活泼性比他弱的就不能变成离子进入溶

与离子的还原性有关,例如溶液中存在钠离子和铜离子,是铜离子在阴极被还原,得到电子,因为铜离子的氧化性比钠离子的强.同理,因为氢氧根的还原性比硫酸根的强,所以氢氧根失去电子,而不是硫酸根.阳离子放电顺序

http://www.kmjiajiao.com/NewsDetail.asp?NewsID=1022114491188181

在电解溶液时,只有氧化性比H+离子强的离子才会在阴极发生反应.从Fe+2H+==Fe2++H2这个反应可以看出二价铁离子的氧化性比氢离子弱,所以二价铁离子无法向阴极移动,同时从二价铁离子可以被氯气氧化

从离子方面说：阴离子在阳极上失去电子,发生氧化反应.阳离子在阴极上得到电子,发生还原反应.从电极方面说：与电源的正极相连的电极称为阳极.与电源的负极相连的电极成为阴极.正极需要得到电子,负极需要失去电

在外接电源时,连接电源负极的叫做阴极.对于电源,电流流出的一极叫正极.电源上叫正负极,电解槽、放电管上叫阴阳极.电子管阴极发射电子的原理可以理解为阴极上的电子太多了,所以要发射出去,所以它连的是电源的

你是说钴酸锂电池的反应?再答：LiCoO2在充电时阳极钴失去电子，价升高失去电子

根据题干要求：负极反应前后,Zn由0价升高到+2价,与氧结合形成ZnO；而氢氧根离子反应前后,未有元素化合价的升降,只提供反应的碱性环境,.因此该反应中,Zn失去电子.