为什莫三氯化磷是三角锥形

1、所有说法都是错误的.A、它的沸点比PCl3沸点低,因为分子晶体的沸点除有氢键特殊情况外,均与相对分子质量有关；B、键能是决定化学性质,熔、沸点与相对分子质量呈正变关系；C、N-Cl键是极性键；D、

BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角

二氧化碳,二硫化碳：直线形水,二氧化硫：v形,角形氨气：三角锥形甲烷,四氯化碳,单质磷（P4）：正三角形五氯化磷：三角双锥形.其他的问问老师就好,最常考的无非就是水,二氧化碳,甲烷,氨气四种代表机构.

角锥体四角

B因为三角锥形是P为一个顶点H为其他三个顶点,重心不在一个面上,所以为极性分子,A错P上有三个成键电子对,有一个未成键电子对,B对.PH3类似H2S,为还原剂.C错P-H对电子对吸引不一样显然不是非极

NF3分子中的N原子使用了比较特殊的不等性sp3杂化,其中3个杂化轨道分别与3个F原子形成N-F单键,另一个杂化轨道为孤对电子所占据,所以NF3分子呈三角锥形2个s电子占据一个轨道,三个p电子各占据一

PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-

三角锥型这个“型”表示立体结构这个“形”表示平面结构再问：确定？这可能会关乎生死的哦再答：错了。是三角锥形。我有查了一遍书。型确实表示立体结构，但是这里的形表示的是形式的意思。所以是三角锥形。抱歉，我

正确说法应该是“型”,由空间构型这个词本身可知.再问：那参考书为什么都执着于“形”呢再答：参考书毕竟只能仅供参考，而不是标准。标准是教科书再问：可是多数老师和学生也深信不疑了，高考写这两个还能都有分么

上面是平的是截顶园锥体,将整个大园锥体积减去上面小园锥体积就是了先算出大园锥的高h=H×D/2÷{（D﹣d）÷2}请看图:再问：是四面三角的吗，不是3面的再答：截顶三棱锥四棱锥的锥尖高都这样计箅，但计

三角瓶用于生物实验,培养菌种,有盖子三角烧瓶可加热即锥形瓶锥形瓶是化学实验中常见仪器,无盖,用于滴定实验居多.

为三角锥形的杂化,可以为sp3,也可以为dsp2.前者用于形成分子,后者主要用于配合物的生成.如果高中,不知道学过配合物没有.电子轨道杂化主要是为了更好的成键,于是把电子轨道化为对应的形式,形成成键后

氨气是三角锥形,而甲烷才是四面体形.虽然在几何上三角锥和四面体是一样的,但在晶体结构中三角锥指的是四个原子所构成的分子全在四个顶点上,而四面体是五个原子构成的分子,四个在顶点上,还有一个在体心位置

解题思路：若要求回答NH3的VSEPR模型，则回答“四面体”；若要求回答NH3分子的立体构型，则应回答“三角锥形”。解题过程：解答：用VSEPR模型预测NH3的结构。若要求回答NH3的VSEPR模型，

CD..不怎么确定首先B肯定是错的,有极性键不一定是极性分子,A在胡说,只有CD结合才能说明

A,由于三个Cl是对称分布,所以键长键角是相等的B,同种原子构成的共价键是非极性的,不同种就是极性C、极性分子的定义是正负电荷中心重合,而PCl3,负电荷在三个Cl组成底面三角形的中心,正电荷则是P,

三角锥型

所有锥体都是1/3底面积乘高

正三角锥形底面是正三角形,三角锥形底面可以是普通三角形

都是sp3杂化,电子对都是4对,都是四面体结构（电子对电负性不一样不可能是正四面体）,但是,水你只能看到两个H-O键,氨气能看到三个N-H键,所以水是V形,氨气是三角锥形.另外他们的键角都接近109°