为什麽溶液未冷却至室温转移到容量瓶中会使体积减小,而增大物质的量浓度?-搜答案-搜搜考试网

因为没有冷却就转移,会在定容的时候产生误差,根据公式（你应该知道）体积变大,浓度就会变小,还有,我觉得浓度应该是变大吧（个人意见,学得太久,都有点忘了）

这样配制出的溶液浓度比实际偏高.因为热溶液降温后体积会缩小,这样当加入容量瓶里的热溶液降到室温后,其实际体积会比溶量瓶的标称体积小,即液面的凹面会低于容量瓶上的刻度线.根据公式C=n/V,当溶质物质的

未冷却因为热胀冷缩,瓶内的剩余气体体积相对大些,因而倒流进去的水相对少些

偏大温度高,使体积增大,当液面达到容量瓶的刻线处的时候,实际上是受温度的影响体积才增大的,而真正的体积并没有达到要求,从C=n/V来分析,浓度是偏大的

由于溶质的量是固定的,而温度未冷却就定容,等冷却后,溶液的体积缩小,实际上溶剂的量是不足的,所以溶剂的量必然偏少.分子不变,分母偏小,分数值自然就大,所以浓度就偏高.

热胀冷缩的原因呀!

浓硫酸溶解后未冷却就定容使液体容积相对偏小(液体热胀冷缩),所以所配置溶液浓度偏高

设n氯气amol,n氧气bmol,因为气体恰好完全反应,所以n氢气=a+2bmolmHCl/(mHCl+mH2O)=0.252636.5x2a/(36.5x2a+18x2b)=0.2526解之得,na

1,为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移到容量瓶定容.这样做对所配溶液浓度的影响：所得溶液浓度偏大原因是容量瓶需恒温使用未降至室温就定容待温度下降后溶液体积会缩小使浓度

上面的说的方向是对的,但有点不对哦,未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容,即溶液体积偏小（原应有的体积,因体积膨胀,提前到达刻度线,冷却后体积其实是偏小的——定容时还未冷却）,那么,所配溶液浓度当

容量瓶是有规格的.除了容积以外请注意应该还标有25℃的字样.这就要求我们所配制的溶液温度应该为室温.其次,容量瓶属于量入式仪器,刻度线标有多少体积,则溶液加至刻度线就认为是多少体积.（即使定容完以后盖

偏高,冷却后体积会变小C=n/v浓度变大

变大了,为什么呢?热了液体体积要大些,本来等到冷却到室温,还要加比较多的水进去定容,现在加的少了,浓度当然就比你需要配置的浓度大了

溶解后未冷却,配制结束后,冷却到室温,溶液体积变小,浓度偏大再问：不是该冷却吗？未冷却有何结果，为什么？好的加分再答：溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中，配制一定体积到刻度线后，就停止加水，但溶液是热

发生反应H2+Cl2 点燃 . 2HCl、2H2+O2 点燃 . 2H2O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n1，生成H2O的物质的量

A错.因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小.所以降温后,会有晶体析出.溶质变小.那是题目错了.两个答案都对的.

用滤纸称NaOH,质量变小,是因为NaOH吸水,有少量NaOH黏在滤纸上,实际使用到的就稍小一点；所以应该用烧杯测定容摇匀后,液面会下降,是因为有少量液体留在刻度线以上的瓶壁和瓶塞上,所以略有下降溶液

配制一定浓度的NaOH溶液：1.用滤纸称NaOHm减小:NaOH有吸水性,即易潮解,用滤纸称NaOH会使NaOH粘到滤纸上而使m减小.2.未冷却至室温就定容V减小：未冷却至室温,也就是溶液温度高就定容

浓度偏高.未冷却到室温,热胀冷缩,配溶液时因膨胀加的水少了,冷却时体积减小,导致浓度偏高.

因为热的溶液一般体积会比冷的大,不冷却就转移到容量瓶,最后溶液总体积会偏小,浓度偏高.除去水中的泥沙（过滤）,碘和铁屑（加热,碘会升华）,从碘水中提取碘（萃取）,NA2CO3和CACO3（溶解、过滤、