乙组同学取该

设盐酸中溶质的质量分数为y1:NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.540gX10%100gy1求出y1===3.65%设反应生成氯化钠的质量为y2NaOH+HCl===NaCl+H2O40

NaOH溶液增加的质量就是CO2的质量Fe3O4+4CO==3Fe+4CO22324*44x5.5x==5.5*232/4/44==7.25g四氧化三铁的质量分数===7.25/10==72.5%固体

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根据剩余固体粉末的质量可知CaCl2的质量为11.1g生成气体质量（X）的比例式为 111/ 11.1 =44/X解得X

72.5%反应前的固体为四氧化三铁,反应后的固体为铁,可见,固体重量差的不同在于四氧化三铁变为铁需要消下4个氧,即2g重量差为这四个氧的重量,由此着手,即可解得此题!

第一种解法中的10g-8g意思是根据质量守恒定律,磁铁矿样品10g,与足量的一氧化碳充分反应后,质量减少的是：10g磁铁矿样品被一氧化碳夺去的氧元素的质量.

我身边的小雷锋瞧,小雷锋来了说说带给我们温暖的“小太阳”--某某（同学的名字）

你好铁粉可以和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁,放出氢气.铜粉与稀硫酸不反应.可知干燥固体是铜粉,总量减去铜粉的量就是铁粉的量,再根据方程式可以计算生成的硫酸亚铁溶质量.

设该化肥的纯度是XK2SO4+BaCl3===BaSO4↓+2KCl17423310gX11.65g174/233=10gX/11.65gX=87%答：该化肥的纯度是87%

该化肥属于（钾）肥K2SO4+BaCl3===BaSO4↓+2KCl174233x11.65g174/233=x/11.65gx=8.7g8.7g/10g*100%=87%比较如大于则符合标准如小于则

中国的词语说的很好——舍得!有舍才有得!哪些该舍,哪些该取,这个不能作统一的定义,只能说你自己觉得它不值得你舍了其他的而去得到它,那就放弃它去取其他的值得,关键就是不要增加自己的遗憾,付出了就会有收获

仰视,则实际液面在10mL之上,即剩余液体体积大于11mL.所以倒出的液体小于9mL

B.小于10mL自己画个侧视图看下就知道了.

（1）甲同学实验生成CO2的质量为6.6 g  设含有Fe2O3的质量为xFe2O3+3C0  高温 .  2Fe+3C

剩余固体质量不再变化,反应完全反应减少重量即为生成氧气质量：25+0.8-23.88=1.92g设样品中氯酸钾的质量为x,剩余产物中氯化钾的质量为y2KClO3==2KCl+3O2↑24514996x

由题意看出加热t3时间后,氯酸钾已经完全反应1）完全反应后产生氧气的质量为5+1-4.08=1.92克2）设样品中氯酸钾的质量为X2KClO3→2KCl+3O2↑245----------------

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,所以16.25g是zn的质量,氢气是由H2SO4中的氢生成,本来就是在溶液中的,所以不是固体质量,因此减少的是固体Zn的质量再问：Zn不在剩余固体的质量里么？剩余固

解（1）甲、丙两组数据对比可知：甲中反应铁的质量=10g-4g=6g丙中反应铁的质量=20g-13g=7g>6g说明甲中酸没有完全反应,混合物中铁完全反应,则10g混合物中含铁的质量为6g.所以甲同学

KCLO3=2KCL+3O224596X=245*0.96/96=2.45克2.5+0.5-2.04=0.96氯酸钾的纯度2.45/2.5*100%=98%产生氧气的质量0.96克