乙酯基是不是吸电子

两种不同的测量设备,电子经纬仪只能测量角度,全站仪在电子经纬仪基础上增加了测距功能,和一些软件.全站仪是用来测量坐标,即,测绘行业说的采点,放样.

等电子体是原子总数相同,电子总数相同.铝离子和氢氧根虽然电子总数相同,但是原子总数不相同,所以铝离子和氢氧根不是等电子体.再问：那要像甲烷和铵根，一氧化碳和亚硝基那样的才算等电子体？再答：甲烷和铵根，

是的.泡利不相容原理.每个原子轨道最多含有2个电子,且它们的自旋状态相反.第n电子层中包含不同类型的原子轨道.它们有s,p,d,f,g,h……分别为1,3,5……至2n－1个为止.一共有1+3+5+…

苯基在诱导效应中是吸电子基团,但若苯环与其他吸电子能力强的基团共轭时,在共轭上往往表现为给电子.

1电子是一直不停的运动的.在原子核周围形成的电子云可以是电子运动的最好例子2氢原子分为三类：氕,氘,氚.其相对原子质量分别是1,2,3.它们的质子数都是1,但所含中子数步同.所以,其质量是不同的.它们

1s亚层容纳2个自旋磁量子数相反的电子,2s亚层容纳2个电子……n个s亚层能容纳2n个电子.当然只有1个或是没有也可以的.不过根据能量最低原理,若基态原子中某个s亚层有且只有1个电子,那么说明这个s亚

对于主族元素来说就是,比如氢,氦,钠,镁,或者是是他们的离子都是.对于副族元素来说,有个墙壁效应,钻孔效应,所以,最外层电子为d,f后面的数.所以,正确来说.Cu最外层应该是10个电子才对啊.考虑到亚

不是在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式.

在科技时代日本的电玩电子类比较发达,美国在国防上的科技电子类发达美国：是全球军事最强大的国家.但“盛者必衰”的道理千古不变.缺乏道义力量的支撑,空有强大的军事力量,则军力越强,其败亡的速度越快.希望喜

电子捕鼠器基本上没用,鼠笼抓的话只能抓一次,第二次就不再上当了.最好的办法是用粘鼠板,我们这5块钱一张,粘的稳稳的,最高记录一次粘到4只.路边的粘鼠板最好别去买,粘不稳,所以建议到大型的商场希望采纳

是的再问：那氧化铝是原子晶体，它怎么有电子式?再答：Al2O3是离子晶体的有电子式再问：可是在“原子晶体”百度百科中说氧化铝是原子晶体再答：电解氧化铝得到金属铝和氧气，说明氧化铝就是离子晶体。

周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.所以这句话是对的.

理解的有一定的深度,空穴是不同原子间形成共价键.共价键使不同原子公用电子,达到最外层八个电子的稳定结构,如果还有原子剩余电子,则该电子自由.于是材料靠电子导电,即为N型.否则电子不足,照样共价后,便在

对.e是electron的缩写,意即电子.右上角标表示带1个电子带1个单位负电荷.另外,这里的电子是指自由电子或氧化还原反应中转移的价电子（例如表示电极反应式）,而不是束缚在原子实中的电子.相应地,e

这个好像涉及到相位的关系.最好不要把电子理解成一个简单的经典的球体.

不一定,比如氢氧燃料电池,电极材料用多孔状的铂,而得电子的却是氧气,失电子的是氢气.

在金属导体中的电流是电子的定向移动形成的.但是在酸、碱、盐的水溶液是有正负离子,能自由移动.这时候正负离子的定向移动形成电流.也就是说形成电流不一定是电子.也可以是正负离子.

不是,NH3,H2O,HF

不是一：形成8电子稳定结构的元素特点：1.1当最外层电子数（M）层小于4时,1.2次外层应为8电子.1.3当最外层电子数大于或等于4时,1.4次外层不1.5一定是8个电子,1.6可以是2（L）层,1.

不是,只是有时候含有包含之义