乙酸乙酯的实验室制法中饱和碳酸钠溶液的作用
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/12 00:48:53
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1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原
实验室制法:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑工业制法:3Fe+4H2O(g)=(高温)=Fe3O4+4H2或C+H2O(g)=高温=CO+H2
工业制法:钾,钙,钠,镁电解其盐的熔融物(通常是氯盐),铝是是电解熔融氧化铝.锌,铁,锡,铅,铜是用还原剂热还原其氧化物.
电石加水就制得乙炔CaC2+2H2O=C2H2(气体箭头)+Ca(OH)2
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饱和溶液-降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失都可以除去乙酸,乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚(形成络合物)
乙烯的实验室制备方法是用乙醇分子内脱水反应制备,用浓硫酸做脱水剂,控制反应温度170°,就可以得到乙烯.乙炔是用电石和水反应制备,CaC2+H2O就可以得到乙炔和氢氧化钙.
乙酸和乙醇在少量浓硫酸的催化条件下就行,工艺流程,这个涉及到管路铺设,再问:谢咯,我要的是详细的,具体的工艺流程网上查不到的那种
实验室用二氧化锰和浓盐酸,不是浓硫酸饱和食盐水的作用是吸收HCL气体,是收集到的氯气更纯
【实验】有机实验之硝基苯的制备硝基苯的制备目的原理主反应:Ar+HONO2+H2SO4®Ar-NO2+H2O副反应:Ar-NO2+HONO2+H2SO4®Ar-(NO2)2+H2O
在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
一氧化碳的实验室制取1.在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为1.84g/cm3的浓硫酸50mL,在分液漏斗里盛放密度为1.2g/cm3的甲酸10mL,装置如图所示.检查装置的气密性.2.给浓硫酸加热到80
1、将铝片溶于盐酸,然后再加入稀氨水2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2、将铝片用氢氧化钠溶解,再加入适量稀盐酸2Al+2NaOH+3
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体(就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来),向下排气法适合比空气轻的气体
方法有3:加热分解氯酸钾、加热分解高锰酸钾、常温分解过氧化氢二氧化锰加热原理:氯酸钾====氯化钾+氧气高锰酸钾水+氧气
1、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度2、高效吸收挥发的多余的乙醇和乙酸的同时,又避免乙酸乙酯的损耗
实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙(催化剂)的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3
2KCLO3=2KCL+3O2CCO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O再问:这是原理还是条件?原谅我吧我是新初三这些都没学过呢。。。再答:氯酸钾加二氧化锰加热催化剂制氧气碳酸钙滴加盐酸制二氧化碳
气体名称:一氧化氮化学式:NO相对分子质量:28反应方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应物状态:固液常温(可加热以加快反应速率)水溶性:难溶颜色:无色气味:刺激