乙酸能降水的PH值吗

PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1：1是最理想的.

你这个配方可能是错误的,有些方案是2M的,也就是16克多配成100ml.

先分别配制4mol/L的乙酸溶液及乙酸钠溶液.取适量乙酸溶液,逐步加入乙酸钠溶液,用pH计测量并控制混合液pH值,当pH=4时停止加入乙酸钠溶液,止时就得到4mol/L,PH4.0的乙酸-乙酸钠缓冲液

PH=PKa-lg[HAc]/[NaAC]5.7=4.757-lg[HAc]/[NaAC]lg[HAc]/[NaAC]=11/100如果要配制0.5摩尔/升的缓冲溶液1升.那么需要冰醋酸0.5×11/

0.2M醋酸：11.55ml冰醋酸定容至1000ml.0.2M醋酸钠：16.4g无水醋酸钠或27.2g醋酸钠.3H2O溶于1000ml水中.0.2M醋酸6.8ml0.2M醋酸钠43.2ml,混匀,如果

我们常说纯净水的PH值是7,但在现实生活中空气中的二氧化碳溶解在水中就使得水的PH值为5.6,当有其他酸性气体溶解在其中时其PH值就小于5.6..故酸雨的PH值是要小于5.6而不是小于7.0

pH值小于5.6的降水.包括雨、雪在内,其酸性成分主要是硫酸,也有硝酸和盐酸等.酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体,经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成.

不能PH值是由水中的H+和OH-决定的过滤器能过滤这么小的离子吗

应该是在乙酸钠溶液中缓缓加入乙酸吧.这是配置酸性溶液的一般步骤,在这个过程中需要不断的测定ph,在接近3.5的时候尤其需要小心,如果小于3.5只有加水稀释了这个不一定啊,要求ph=3.5的时候,只能确

乙酸分子内只有一个羧基,是一元酸.1mol/L乙酸完全电离时,生成氢离子的浓度为1mol/L,所以其pH是0.

将2mol乙酸,与2mol乙酸钠,用水溶解,然后用容量瓶加水至1L所得溶液pH近似4.5左右

25°C常温条件下,乙酸是酸性.属于弱酸.其他温度下,中性值随温度改变,可具体情况具体考虑.

乙酸是弱电解质,对氢离子亲和力较盐酸要好很多.HCI是强电解质,水溶液中完全电离为氢离子和氯离子.当强电解质乙酸钠进入体系,一部分乙酸根会马上和氢离子结合,产生乙酸分子,这部分分子会带走体系中的氢离子

这是作业本的题目不可取,这样会引起其他地方下酸雨.应该减少工厂废气排放量和汽车尾气排放量话说你们老师上得真慢,我们早就开始复习了

因为不可避免的PH记上要剩余少量已测溶液的残留液,从稀到浓可以减少误差再问：五十毫升零点一摩尔每升的醋酸溶液与25毫升零点一摩每升的氢氧化钠溶液相混合。计算该溶液的ph值。跪求答案再答：PH=PKa+

试纸是不算准确的,即使是精密PH试纸也是一样.因为颜色的比对毕竟还是人眼主观的判断.至于PH笔的话,使用前是一定要调节定位,不调节当然不准啦.打开仪器后部的电源开关,预热半小时.在测量之前,首先对PH

ph由小到大排列(即酸性由强到弱）:乙酸碳酸苯酚乙醇上述排列的前提是浓度相同

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac

溶质的浓度不同,乙酸铵两个离子都水解,乙酸钠只有一个离子水解.再问：那可以用乙酸-乙酸钠缓冲液代替乙酸-乙酸铵缓冲液吗？再答：不能。。。两个标准缓冲溶液的PH不一样

普通ph试纸只能精确到整数位,而0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph值相差不到1,所以不能用于比较这是一道模拟题再问：万分感谢。。。。。。。。能再问一句么，测