搜搜考试网九年级化学溶液的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 16:16:04
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现有100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液,若要将此溶液的溶质的质量分数提高到25%,求（1）需加入KNO3固体多少克?（2）需蒸发掉水多少克?（3）需加入多少克溶质的质量分数为30%的KNO3
第一步：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋存在醋酸根的水CH3COO－＋H2O=可逆=CH3COOH＋OH－加入NH4NO3时,铵根水解NH4＋＋H2O=可逆=NH3•H2O＋H+产
中考复化学的方法一、夯实基础,认真阅读化学课本习化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书,抓住课本,也就抓住了基础知识,应该对课本中的主要概念,定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆.同时
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.溶液是混合物.物质在常温时有固体、液体和气体三种状态.因此溶液也有三种状态,大气本身就是一
（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁,氧化汞（HgO) 2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名 孔雀石 3、蓝色固体：五水合硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体
发生反应H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4,生成了更难电离的CuS沉淀,故硫离子浓度减小
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：分析解答：（1）升高，因为氢氧化钠固体溶于水放热，广口瓶内气体受热膨胀；（2）镁条与盐酸反应是放热的过程（3）化学反应中一定伴随着能量变化。最终答案：略
解题思路：根据溶液的质量分数分析解题过程：1.硝酸钾的化学方程式KNO32.对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，加入溶质质量分数为10%的同种溶液10克，现在的质量分数是？10%.对于质量分
解题思路：能溶解与水的气体体积就是溶液的体积解题过程：解：氯化氢、氨气他们的体积就是喷泉实验后溶液的体积，二氧化氮与水反应生成硝酸的体积就是反应掉的气体体积所以n=V/22.4C=V/22.4/V=1
设体积为1L[H+]=0.1mol[OH-]=0.12MOL中和后溶液中只剩OH-[OH-]=0.02MOLC=0.01mol/L所以pOH=2,pH=12答案选D
碱遇酚酞变红,当至滴定终点时,变为NaCl溶液,且呈中性,酚酞又转变成无色.所以当锥形瓶内溶液恰好由（浅红色）突变为（无）色时,表明（HCl与NaOH）恰好反应H++OH-==H2O
哥们,给的答案不对吧?若是强酸和强碱的pH值之和为14,那么溶液为中性,现在是弱碱,那么混合后,溶液为碱性,应为弱碱的电离程度很弱,绝大部分是以分子的形式存在,既然是碱性,那么c(OH-)>c(H+)
溶液就有均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；通过肉眼观察,可以知道他不是乳浊液.加热蒸发掉水分,可以得到白色固体,由此可以得知原先并不是纯水,而是溶解有白色固体硫酸锌的溶液
这两种溶液的浓度都不变,仍然是10%.
M=mol/LN为当量
氯化铵大于碳酸铵大于硫酸铵.氯化铵中只有一个铵根,其他的有两个.而且碳酸铵水解最强.
溶液的浓度w=溶解质÷溶液,其它的问题没看懂再问：额，已经没什么问题了再问：需要采纳吗再答：随便你吧，我无所谓，你读初三？再问：恩再问：开学初三
应称量1.1g,定容时如1000mL,可再加37.7mL
解题思路：天平的使用解题过程：错误是左盘放砝码，右盘放食盐；她称取食盐的实际质量是12g解析：天平称取食盐时，应左盘放食盐，右盘放砝码；天平平衡时，左盘质量=右盘质量+游码质量最终答案：略