二价铁被硝酸根氧化成三价铁的离子方程式-搜答案-搜搜考试网

会啊而且速度很快的.浅绿色的二价铁离子在空气中很容易被氧化成砖红色的三价铁离子

离子方程式：H++Fe2++HNO3=Fe3++NO2↑+H2O实质就是[溶液中的氢离子]+[亚铁离子]+[硝酸]=[铁离子]+[二氧化氮]+[水]如果等式左边不加上H+.就无法配平这个氧化还原反应的

这个要写离子方程式：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO(气体)+2H2O

二价铁:Fe2+稀硝酸:HNO3

1,因为硝酸有强氧化性,所以不能和二价铁共存,因为硝酸中起作用的是硝酸根,氮降低化合价后就能反应了,称为氧化性酸,而其他酸,如盐酸是其中的氢离子在起作用,又称非氧化性酸;2,因为二价铁和硝酸反应会生成

先得到3价,然后3价与过量的铁反应得到亚铁

(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!

单质Fe和浓硫酸常温钝化加热时可发生反应铁不足量是铁被氧化为三价铁过量是铁被氧化二价这是因为发生Fe+2Fe3+=3Fe2+另外二价铁可以被浓硫酸氧化成三价铁2FeSO4+2H2SO4=Fe2(SO4

铁和硝酸反应铁变成正三价,当铁过量时三价的铁离子和铁接着反应生成二价的铁哦

氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮反应方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

二价铁有还原性硝酸有氧化性硝酸夺取亚铁离子的电子使其变为铁离子

这个要在酸性条件下才行,碱性条件下生成的是Fe(OH)3,不是Fe3+离子方程式：4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O

Fe2+不能被Cu2+氧化Cu2+也不能被Fe2+氧化2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+这个离子方程式说明Fe2+和Cu2+不反应望采纳o,亲!再问：那我们实验中有个反应是I-加上Fe2+再加上C

2Fe2++ClO-+2H+---->2Fe3++Cl-+H2O2Fe(OH)2+ClO-+H2O---->2Fe(OH)3+Cl-

保持H离子的溶度

前面的硫酸可以使作为反应物之一的氢离子浓度增大,使反应进行完全后面的硫磷混酸是为提供重铬酸钾氧化需要的酸性环境,至于加磷酸的原因,不知为什么

NO3-的氧化性要在酸性条件下纔可以体现硝酸铝和氯化亚铁可以共存,因为此时酸性不足以让NO3-氧化Fe2+碱性溶液中当然可以存在Ac-再问：哦哦,谢谢你的回答，还想知道的是NO3-为什么在酸性环境下体

不让二价铁被氧化再答：因为二价铁和氧气和水会变成三价铁。但铁粉的还原性比二价铁强，放铁粉的作用是使保持硫酸铁纯净再答：不懂可以继续问我懂了请采纳再答：哪里还不懂？再问：二价铁不会被氧化成三价铁是吧？再

铁单质可以将铁离子还原成亚铁离子,所以可以向溶液中加入铁粉再问：溶液是铁盐溶液还是氢氧化亚铁溶液？亚铁离子被氧化是无论于铁盐中还是氢氧化亚铁中都是可以进行的吗？

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O