搜搜考试网二价铁还原成铁单质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 06:20:55
可以利用金属的活性在二价铁的溶液中置换出铁单质,不如：用镁、铝、锌等的单质伸到二价铁溶液中可置换出单质铁
2Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+Fe2++Zn===Fe+Zn2+
还原性强弱与化合价高低没有直接关系,对同一种元素来说并不一定化合价高的还原性弱,化合价低的还原性强.H2S的还原性强度与它被氧化后生成什么有关,具体可以查电极电势表
FeO+CO=高温=Fe+CO2不过这里好像不是离子呢--再问：那怎么办==再答：二价铁离子有强还原性，一氧化碳也是还原性，按理说很难反应…原题目是什么？再问：不是题目是老师总结的离子方程式而已。二价
使用铁还原3价铁易于观察3价铁是否还原完全,铁粉过量,则反应完全.另外某原素还原其对应的高价化合物,其还原产物的化合价只介于还原物和氧化物的价态.
可以Fe2++Zn=Zn2++Fe
三价铁有强氧化性,很能抢电子,而碘又有较强的还原性CN不是氰吗?
如果是离子化合物的话直接溶于水中加入过量比铁活泼的金属单质就行比如AlMgZnMg+Fe2+==Fe+Mg2+Zn+Fe2+==Fe+Zn2+2Al+3Fe2+=3Fe+2Al3+(这个方程式二楼配平
能的比如Zn就可以这是铁三角里的内容
例如：FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性比较：Fe3+＞Cu2+还原性比较：Cu＞Fe2+所以,二价铁离子不能把二价铜离子还原成单质铜
由于正二价铁是铁的中间价,所以要用有还原性较强的物质.比如：负2价的S,负1价的Cl铁活泼的金属单质,H2SO2.H2COC可用于除去氧元素.
你指的是六氰合亚铁(II)离子,由于其中的二价铁离子可以在溶液中解离出来,由于浓度很小,所以氧化性较小,碘的氧化电势比该浓度的亚铁离子氧化电势高,所以可以将六氰合亚铁(II)离子氧化为六氰合铁(III
3价铁离子有氧化性遇到弱还原剂（铜、铁）被还原成亚铁离子Fe2+（常考）遇到强还原剂（活泼金属）被还原成单质铁.
Mg+FeSO4==MgSO4+FeMg+Fe2+==Mg2++Fe
加入Zn置换出Fe
锌和三价铁先反应生成二价亚铁,然后再和二价亚铁反应生成铁单质,反应分步进行
因为碘单质的氧化性强于二价铁,碘-碘离子电对电势为0.5355,Fe(2+)-Fe电对为－0.447.按照“电极电势大的氧化型氧化电极电势小的还原型”这一规律,所以,碘单质可以氧化铁生成二价铁和碘负离
因为碘单质的氧化性强于二价铁,碘-碘离子电对电势为0.5355,Fe(2+)-Fe电对为－0.447.按照“电极电势大的氧化型氧化电极电势小的还原型”这一规律,所以,碘单质可以氧化铁生成二价铁和碘负离
不可以,没有合适的条件.
关键就是看三价铁与二价铜谁的氧化性强.这样一个方程式就解决这个问题了.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+所以三价铁的氧化性强于2价铜.故铁单质先与3价铁反应