二氧化硫与过氧化钠反应为什么不生成氧气-搜答案-搜搜考试网

Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2是强氧化剂,SO2具有还原性,Na2O2直接把SO2氧化为Na2SO4.

1:溶解2:加BaCl23:加稀H2SO4若有气泡,证明成功.

硝酸不行~如果产物全部为亚硫酸钠,没有硫酸钠,也会有白色沉淀.为啥呢?因为滴加硝酸,会有一部分的亚硫酸钠会氧化为硫酸钠,所以这个方法不行硝酸氧化性,这个才是最主要的原因,如果需要改变,可以试试盐酸希望

次氯酸,臭氧,过氧化钠,过氧化氢这些说他具有漂白性,都用在对有机物的褪色中,其实他们体现的都是氧化性.所以在无机物反应中,都说是氧化性,而不用漂白性这个词.二氧化硫使品红褪色的原理.（二氧化硫体现漂白

你哪里看错了把!肯定是生成O2啊2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

Na2O2+SO2==Na2SO4不要听那些说生成O2的他们是拿Na2O2和CO2类比出来的不过那个反应是因为过氧化钠本身有强氧化性但CO2中的C已是最高价无法再被氧化所以过氧化钠只好把自己歧化了而S

硫酸钠.一个二氧化硫加一个过氧化钠生成一个硫酸钠.在这里过氧化钠做氧化剂,过氧根中的氧化合价降低,二氧化硫作还原剂,硫的化合价升高.满足化合价守恒.

不对,过氧化钠应该将SO2氧化为Na2SO4.跟你上面写的一样.

因为反应物中有气体了,那么生成物的气体符号就不用.满意请采纳

一般不会有那么多杂质二氧化硫.再问：反应的产物与二氧化硫的量有关？？？再答：如果真要较真的话，其实在这种条件下，就算SO2不过量，也是有可能生成亚硫酸氢钠的，毕竟碳酸的一级电离常数比亚硫酸的二级电离常

方法一：加硫酸与生成物反应,把产生气体通入澄清石灰水中,观察有沉淀产生则证明有二氧化硫!继而推断出反应物为亚硫酸盐!方法二：（不推荐!）取极少量生成物品尝.强烈不推荐!

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2OSO2+Na2O2=Na2SO4过氧根中“—O—O—”的两个

Na2O2+SO2=Na2SO4SO2通过时可能产生具有强氧化性的单分子氧,将二氧化硫氧化

正确的表示方法：该反应分两步.第一步是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和过氧化氢,为非氧化还原反应.第二步是过氧化氢分解,生成水和氧气,为氧化还原反应.

反应,生成硫酸钠.

解题思路：该题考查了化学方程式的书写，注意过氧化钠有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应。解题过程：过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应，反应的方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4

水是很稳定的物质只有在电解或者与非常活泼的金属反应时水才可能做反应物而在普通情况下的反应水自身是不发生氧化还原反应的因为水中的氧是-2价是O原子极其稳定的价态

因为过氧化钠与水反应的中间产物是在碱性条件下而碱性条件下双氧水分解快

实验证明的话,焰色反应可以证明钠离子存在（黄色）,加入氯化钡溶液有沉淀产生并且不溶解（该反应本来就是酸性条件,不放心的话可以加入稀盐酸）,可以证明硫酸根的存在,所以反应产物是硫酸钠.理论上就是氧化还原

硫酸钠啊,Na2O2+SO2=Na2SO4再问：没有其他东西？再答：没有了，中学化学也只讲过这个再问：再问：那c对不对再答：是对的，标准状况下，22.4LSO2即为1molSO2,二氧化硫中硫为*4价