二氧化硫通入次氯酸钠溶液为什么不生成亚硫酸根

都是形成CaSO4沉淀,现象一样,但是反应离子方程式不同：少量SO2：SO2+Ca2++ClO—+H2O=CaSO4+Cl—+2H+（ClO—、Cl—、2H+、Ca2+）多量SO2：2SO2+Ca2+

发生氧化还原反应2SO2+2H2O+Ca（ClO）2=CaSO4+H2SO4+2HCl

盐酸的酸性比亚硫酸强,如果生成亚硫酸钡沉淀,马上被同时生成的盐酸分解,可以看做没有反应.

少量时,SO2被氧化,ClO-有剩余.产生的H与ClO-结合为HClO继续通入SO2,HClO有强氧化性,氧化过量的SO2,得到H2SO49

次氯酸钠溶液是由NaOH吸收Cl2后产物的,溶液中碱性相当强；少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl

强酸制弱酸,CO2对应的碳酸酸性比次氯酸强,所以能生成次氯酸.

可以的,关照条件下更容易得到CO2溶于水得到的碳酸的酸性比次氯酸强,因此将CO2通入次氯酸钠可以得到次氯酸,次氯酸可以分解得到盐酸,光照条件下比较容易分解

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-或2ClO-+2SO2+2H2O=4H++2

Ca(clo)2+2so2+2H2O=CaSO4+2Hcl+H2SO4二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应.离子反应方程式Ca2++2clo-+2so2+2H2O=CaSO4+4H++2cl-+SO42

（1）首先,由于碳酸酸性强于次氯酸,因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO,另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙,二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙.所以,现象是先产

第一步：SO2+Ca(ClO)2+H2O==CaSO3+2HClO迅速发生第二步反应：CaSO3+HClO==CaSO4+HCl(因为HClO有强氧化性,将CaSO3氧化成CaSO4)HClO又和SO

2SO2+3Ca（ClO）2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClOH2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO

因为次氯酸的酸性比碳酸若但是比碳酸氢根强,所以碳酸可以与次氯酸钠反应生成次氯酸和碳酸氢钠,这是强酸制弱酸.次氯酸的酸性强于碳酸氢根,所以如果溶液中有碳酸钠,次氯酸就会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠

少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaClSO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此生成

应该说,楼主想法是错误的.但别人的解释也没有抓住要点,而且有错误.先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题.浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性.稀硫酸中的硫酸根离子很稳定,一般不表现氧化性,稀硫酸的氧

2H2O+2SO2+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2SO4

NaClO+SO2+H2O---->NaHSO4+HClFe+2H2O----->Fe(OH)2+H26FeSO4+3H2O2---->2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3

MgCO3+NaOH(过量)=Mg(OH)2+Na2CO3这个反应是因为碳酸镁与氢氧化镁的溶度积不同,溶度积越小沉淀的越稳定,在这个反应中氢氧化镁的溶度积比碳酸镁小,故镁离子以氢氧化镁的形式存在!2S

少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaClSO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此生成