亚硝酸钠与氯化铵反应nano2是还原剂
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 05:54:11
NaNO2+NH4Cl=NH2NO+NaCl+H2O应该是这样写的吧~我也不太确定~
NaNO2+NH4Cl=Nacl+NH4NO2NH4NO2=N2+2H2O,这是典型的归中反应,亚硝酸胺中一个N是正三价,一个是负三价,结果一个N从负三价变成0价,给出3个电子,另外一个N得到3个电子
生成氯化钠和亚硝酸再问:方程式再答:NaNO2+HCl=NaCl+HNO2再问:但这个复分解反应不符合条件啊再答:=。=那就不能反应再问:可是它好像真能反应就是原因不知道再答:2NaNO2+2HCl=
NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑条件是加热
NO2-+NH4+=2H2O+N2↑这是实验室制取氮气的方法.这是归中反应升失氧化还原剂亚硝酸钠是还原剂
NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2Cl-+2H+
利用空气分离氮气的工艺是通过各种气体成分的沸点不同,氧气沸点高,氮气沸点低,但是这样分离出来的氮气中还存有少量的惰性气体,自然密度会大一些第二个化学反应还生成水,如果干燥了话,可看为是纯的氮气
Na+NH4Cl=NH3(气体)+NaCl
2NaNO2+2HCl=NO+NO2+2NaCl+H2O
好评后追问再问:?再答:NaNO2+NH4Cl=NH2NO+NaCl+H2O再问:生成氮气的那个?再问:再问:方法三再答:3怎么还不再答:3怎么?再问:那两个反应后生氮气再答:NaNO2+NH4Cl=
NaNO2+NH4Cl==NaCl+NH4NO2复分解反应NH4NO2==N2+2H20(加热可加快分解)氧化还原反应总方程式:NaNO2+NH4Cl==N2+2H20+NaCl(反应为放热,故反应一
溶剂应该是水,利用空气分离氮气时,空气中混有的少量惰性气体很难从氮气中分离出去,换句话说,从空气中分离的氮气中,会含有少量惰性气体,你测定从空气中得来氮气的密度时,实际上测的是氮气和惰性气体的混和密度
酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的反应中,MnO4-中的+7价的Mn变成Mn2+中+2价的Mn,1mol得到5mol电子,NO2-中的N从+3价变成NO3-中+5价的N,1mol失去2mol电子.根据
这个反应在常温下进行得相当缓慢,通常是在加热的条件下进行.NO2-+NH4+=2H2O+N2↑这是实验室制取氮气的方法.
除N2外,会生成各种氮的氧化物,比如NO,NO2等.可以用碱液吸收杂质.此外我认为用浓硫酸也可以吸收,而且效果好:可以溶解N2O,NO,和NO2反应生成NOHSO4,还能一并把少量水和氨气吸收了,一举
是的.亚硝酸钠中氮元素化合价降低了.
NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2,反应条件,加热这是制取氮气的一种方法.利用+3价N元素与-3价N元素的氧化还原反应(归中反应).优点是较方便,制取的N2较纯净.缺点是NaNO2有毒.
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O这是一个典型的归中反应氧化产物和还原产物是同一物质(NaNO2)且产物处于中间价态(+4价)反应中只有氮元素化合价改变NO中的氮+3价升高还原剂被氧化失去
2NaNO2+2HCl=NO+NO2+2NaCl+H2ONO无色,在空气中被氧化成NO22NO+O2=2NO2