亚硫酸钠还原铜氨溶液-搜答案-搜搜考试网

会反应的.方程式：Na2SO3+3H2S===3S↓+Na2S+3H2O（归中反应）仅仅为了除去硫化氢的话通过氢氧化钠溶液就可以了,没必要先通过亚硫酸钠溶液的.

Thispaperpresentsthegoldreductionprocesswhichusesregeneratedgoldasrawmaterial,afterbeingdissolvedbya

亚硫酸根为0.002摩尔,XO4^-为0.001摩尔,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根,化合价上升两个单位,则0.002乘以2=0.001X解得X=4,说明R元素化合价下降4个单位,因为原来是+7价,所以反

2FeCl3+Na2SO3+H2O=2FeCl2+Na2SO4+2HCl

Na2SO3+2HCl---->2NaCl+SO2+H2O再问：非常感谢~~！！！另外。。在溶液里的反应，，水也参加吗有人跟我这么说，问一下

应选试剂为:溴水现象：溴水褪色离子方程式：SO3^2-+Br2+H2O=SO4^2-+2Br^-+2H^+

分析：根据氧化剂价降低,还原剂价升高,可知Na2SO3中的+4价s必定会价态升高至+6价,n（Na2SO3）=0.03*0.1=0.003mol所以,n（价升高所失去电子数）=0.003*（6-4）=

稀硝酸：产生无色气体,并在空气中变为红棕色3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2浓硝酸：产生红棕色气体Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H

SO32-+H2O《》H2SO3+OH-Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+HCO3-+H2O==H2CO3+OH-电荷守恒:c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(HCO3-)+2c(

Na2SO3的物质的量为：0.1mol/L×0.3L＝0.03molS由＋4价被氧化成＋6价,失去2个电子,0.03mol失去0.06mol电子每个XO3^-得到0.06mol÷0.0012mol＝5

Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl

没有反应现象弱酸不可制备强酸酸性H2SO3大于H2CO3的,没有氧气生成不懂问

生成亚硫酸氢钠

化学方程式：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

应该是氯气和亚硫酸根离子和水反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子.即：Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋

亚硫酸钠的质量和水的体积是5：95如果是配制100g溶液,可以先称量5g亚硫酸钠,量筒量取95mL水（95g）,在烧杯溶解混合均匀即可.

亚硫酸钠溶液必定是碱性的,不可能出现氢离子>氢氧根,所以肯定错

亚硫酸根离子与硫化氢的反应需要在强酸性环境中,这个反应可以理解为先发生强酸与亚硫酸根离子的反应生成二氧化硫,然后二氧化硫再和硫化氢反应生成硫单质和水.所以没有强酸性环境,它们不能发生氧化还原反应.再问

Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+NaCl

电离大于水解的盐呈酸性结论是：二元中强酸的酸式盐呈酸性(如亚硫酸氢钠、草酸氢钠),三元中强酸的二氢盐呈酸性(如磷酸二氢钠)本质上看一级二级电离度,酸式盐电离度Ka2,水解度Kw/Ka1,比较两者大小即