什么样的弱酸不能再水溶液中-搜答案-搜搜考试网

根据弱酸和弱碱的电离常数来判断强弱比如碳酸铵的水溶液呈碱性

选C.水电离氢离子等于氢氧根离子,酸性溶液中氢氧根离子浓度明显小于10的﹣7次方,所以氢离子小于10的﹣7次方.溶液中氢离子主要由H2S电离得到.再问：A为啥对？考虑水解吗再答：考虑水解，H2S为弱酸

都是因为水解的原因强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合,使氢离子浓度高于氢氧根离子,使溶液呈酸性,弱酸强碱盐同理.

在溶液中只能部分电离的电解质叫弱电解质从结构的观点来看,弱电解质一般指那些在水中只是部分离子化的极性化合物例如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸或弱碱.强极性键化合物不一定都是强电解质,例如HF是强极性键化合物

1.②CO32-+2H+=CO2+H2O根据强酸制弱酸可以生成碳酸,碳酸分解成CO2+H2O2.③H++OH-=H2O硫酸是强酸,在水中全部电离,硫酸氢钠可以看成是一元强酸可以与碱反应3.①④HS-+

都说了不能电离啦,怎么中和呀

这涉及到弱酸和弱碱的解离平衡常数的问题.当弱酸的解离平衡常数大于弱碱的时候,这个盐的水溶液呈酸性,例如亚硫酸氢铵.当弱酸的解离平衡常数大致等于于弱碱的时候,这个盐的水溶液接近中性,例如醋酸铵,当弱酸的

PKa=5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5.对0.1mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为Ka=C(H+)*C(A-)/C(HA)=10^-5,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离

亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种

因为多元弱酸的酸式酸根在水中是部分电离的,相当于弱电解质,所以不能拆

这是因为强碱弱酸盐在水中水解的是弱酸阴离子,使溶液中原来的成盐离子浓度减小,比如：Na2CO3====2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3+OH-(主要）CO32-水解多少就会使Na2CO3

氟化氢的水溶液是弱酸性,因为氟化氢是弱电解质,部分电离.

高中化学常见的水溶液显弱酸性有弱酸（碳酸、次氯酸、氢硫酸等）强酸弱碱盐（氯化铵、氯化铜等）弱碱性的物质有弱碱（氢氧化铜、氢氧化铁等）强碱弱酸盐（醋酸钠、碳酸钠）

能,水解显碱性,他是强碱弱酸盐再问：谢谢了。。

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫灭火器中

Al3+Fe2+Fe3+Zn2+……不可以的非常多.但是能生成相应的硫化物的会少一点：Ag+,Cu2+,Cu（NH3）2+,Ag（NH3）2+,Pb2+,Hg2+,只有硫化物非常难电离的会产生对应的硫

这些物质不像盐类和大多数氢氧化物,因为弱酸属于分子晶体,弱碱中氨气也属于分子晶体.能电力的物质必须是电解质（包括大多数离子晶体物质,比如盐类和氢氧化物,另外也包括一部分分子晶体的水溶液,如酸类和碱类的

因为弱酸分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子（水合氢离子）时,便会生成弱酸分子,所以弱酸根离子在酸性溶液中不能存在.nH^++R^(n-)=HnR注：^为上标

因为OH-结合质子（H+)的能力强,夺取了酸式酸根中的H结合生成H2O

溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.