什么物质能在强酸性介质中稳定存在

碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应:碳酸钠不与高锰酸钾反应,但能与酸反应：离子方程式为：2H++CO32-========H2O+CO2再问：那为什么实验中高锰酸钾会由紫红色变为无色？再答：是草酸钠吧，

（耐心看完以下内容）酸性条件下：Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)加氢氧化钠后,反应：Fe3+(aq)+3OH-(aq)====Fe(OH)3(s)①K1Θ=1/KspΘ(Fe(OH)3)=

可以的,硝酸不足以氧化氯离子Cl2/Cl-的标准电极电势有1.36V而HNO3/NO还不到1V说明硝酸的氧化能力还不够

不要急.那个一般考试中有颜色的就是高锰酸根,铜离子,三价铁离子,二价铁离子.等等.再一种就是生成沉淀的.还有是双水解,还可以是氧化还原反应的.基本上就是这几种.你记着吧.多翻翻书,不要急.忘了给你分析

A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故C选；D．该组

碱性溶液酸性溶解完全

溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4

黄山泥土稀少,但花岗岩中肉红色的长石中含有钾,夏天雷雨后空气中的氮气变成氮盐,可以被岩层和泥土吸收,进而为松树的根系吸收；松树的根系不断分泌一种有机酸,能慢慢溶解岩石,把岩石中的矿物盐类分解出来为己所

酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4

在强酸性溶液中有大量的H+A、MnO4-是紫色的，故A错误；B、Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，H+、CO32-反应生成二氧化碳气体，故B错误；C、OH-、H+反应生成水，故C错误；D、Na+

离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O化学方程式10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO

二氧化锰二价锰离子

能够,比如王水.即使硝酸具有强氧化性,但它是不能氧化氯离子的.你提的这个问题很好,如果是仅就学习化学这点来说,实际经验有时在考试中的运用更为重要.但是,为什么就不能氧化呢?我想我也等高人来为我解答吧,

可能是因为氧化性物质属于缺电子物质吧?H(+)为其提供了缺电子的环境吧?所以,很多物质都只在酸性条件下有强氧化性.但,斐林应该满足吧?

氯化亚锡试剂不稳定,在空气中被氧化成不溶性氯氧化物,失去还原作用,为了保持试剂具有稳定的还原性,在配制时,加盐酸溶解为酸性氯化亚锡溶液,并加入数粒金属锡粒,使其持续反应生成氯化亚锡及新生态氢,使溶液具

A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选

负极：2CH3OH-12e–+2H2O=12H++2CO2；负极发生氧化反应正极：3O2+12e–+12H+=6H2O正极发生还原反应再问：哪来的氧气这道题可没说加氧气.再答：氧化需要氧气参加

C,A,强酸性溶液中存在大量氢离子,易与次氯酸根(第三个)结合成难电离的弱电解质次氯酸B酸性溶液中存在硝酸根,实际相当于硝酸存在,易氧化亚铁离子(第二个)D第一碳酸根易与钙离子结合成碳酸钙沉淀,故不可

不发生化学反应（没有水,气体,沉淀生成)

氧化性与酸性不矛盾具有氧化性的是高锰酸根离子,在酸性介质中并不影响高锰酸根离子的存在.