仅今有abcd四种短周期
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 17:39:13
AN2BNACALDCL四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素组成的单质是空气中含量最多的气体,B元素原子电子层数是最外层电子数的三倍,C的主族序数等于其周期序数,D元素最高价氧化物对应的水化物是其
A:HB:CC:OD:Cl再问:AB两种元素形成的四原子分子是?再答:抱歉,B应该是N,四原子分子是NH3。
解题思路:同学你好,本题主要考查数形结合能力及二项式定理的应用,能合理进行转化为函数图形的交点,进行求解解题过程:最终答案:(0,1/4]
A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠
总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可
B是钠,C是氧,D是硫
1.B元素的名称是(氮)B在周期表中位于第(二)周期,第(VA)族四种元素中的三种组成的离子化合物有(NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3),写出其中的两个电离方程式(NaOH==Na++O
A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问:你。。。这推断的根据是。。。
(1)C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,(1)磷(2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对(3)CL2+H2O=H++CL-+HCLO
ABCD四种短周期元素,他们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素由此知道排序ABCDBD两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16则B为O,D为S,这是基本知识
abcd四种短周期元素的原子序数依次增大,那么b的原子序数可能为6,9,12;对应d的可能为8,12,16;a分别能与bcd形成电子总数相等的分子xyz;猜想a为H;(xyz10电子分子);推理;a为
问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理;常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl;再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、
A是碳,B是O,C是Na,D是硫.从B与C单质加热可知为过氧化钠.D元素因为原子序数大于Na可知有三个电子层,所以8=2+6所以D是硫.A原子序数小于氧为碳.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O
A元素半径是除稀有气体外半径最大的:NaB元素的原子最外层比次外层多3个电子:NC元素是人体中质量分数最大的:O(H2O)D元素的一种核质量数与质子数相等:HA的原子结构示意图Na:281B2分子的电
V=WRW=2(PI)/TV=2(PI)R/T看看有没有用吧,嗯,加油V是线速度,W是角速度,R是圆的半径
A与C,B与C分别是同主族元素是主要原因
每个选项都分析一下好了.A、A为N2,Mg能在N2中燃烧产生Mg3N2,离子化合物,阴阳离子个数比2:3对的.B、A为C,D为碳酸,不是强电解质,错误C、若D为HNO3,A可以为N2,也可以是NH3,
A的L层电子数是K层电子数的两倍,说明A碳C燃烧时的焰色反应是黄色,说明C为钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,说明B为氧,D为硫A是碳、B是氧、C是钠
a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d