从500毫升质量分数为98%,密度为1.84克每立方米的浓硫酸

需要98%的浓硫酸的体积是63.2mL,需要水的体积是453.7mL20%的硫酸溶液的质量是m=ρV=1.14*500=570g设98%的浓硫酸的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,有98%x=57

20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL500mL*1.14g/mL*20%=m*98%m=116.3g加水的质量为500*1.14-116.3=453.7g稀释水的体积453.7g/(1g/mL)=4

H2SO4的质量:1000*1.07*0.1=107g需要浓硫酸的体积:107/(1.84*0.98)=59.3ml水的质量1000*1.07-59.3*1.84=960.9g

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

质量分数=1.84克/立方厘米*5毫升*98%/(1.84克/立方厘米*5毫升+25克)=26.3626%

5毫升质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84克/立方厘米,质量=5×1.84=9.2g含硫酸的质量=9.2×98%=9.016g加入25毫升水,水的密度是1克/立方厘米,即加入水的质量是25g所得溶

1.4*200=280gm(H2SO4)=280*50%=140g需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x毫升x*1.84*98%=140x=77.64ml水200-77.64=122.36ml

98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/（1.84*0.98）=202.97ml

需要密度的,不把密度列出来是不能做的.方法是先算出1000毫升稀硫酸的质量,求出硫酸的质量（纯的,就是溶质质量）和水的质量（溶剂质量）,再求出浓硫酸质量和水的体积,根据密度求出浓硫酸体积.查得溶质质量

需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml

98%的浓硫酸与水的质量比20/（98-20）=20/78500毫升20%稀硫酸的质量500×1.14=570克需要水的体积（水的密度按1克/毫升）570×78/98=453.67毫升

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设需要浓硫酸X毫升.稀释前后,硫酸质量守恒,可得等式：稀释前：x*1.84*0.98=(稀释后）500*1.14*0.2解得：x=63.22ml若稀释硫酸时,体积可加成,则需要浓硫酸63.22ml,需

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量：500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.

(1)1.14*500*20%=1.84V**98%V=(2)需要水=1.14*500-1.84V

溶液稀释时,溶质质量不变.溶液质量=溶液体积*溶液密度20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3）用浓硫酸体积vv*1.84*98%=500*1.14*20%v=63.2mL加水的体积(500*1.1

500*1.14*20%=98%*1.84*XX=63.3毫升

500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸含水：500*（1-19.6%）=402g54.4毫升质量分数为98%浓硫酸中含水：54.4*1.84*(1-98%)=2g需加水：402-2=400克水的密度

500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量＝500mLX1.14g/cm3－63.2mLX1.84

实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL