从n=4跃迁到n=6时放出几条不同频率的光子怎么算?

A、当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子甲，知光子甲的能量为2.55eV；当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子乙，知光子乙能量为12.09eV．知光子乙的能量大于光

A、氢原子A和氢原子都是从激发态跃迁到基态，知释放一种频率的光子．故A正确，B错误．B、因为氢原子A辐射的光子能量小于氢原子B辐射的光子能量，所以A放出的光子能使某种金属发生光电效应，则B辐射出的光子

如果为负的话就变成放出光子了,与实际矛盾.由基态的能量计算其它能级的能量有个公式En表示原子处于n级时的能量,E1表示原子处于基态时的能量,则E1=n*n*En所以本题中E3=E1/9,所以两个能级的

A、因为γ射线是氢原子核变化时辐射的能量，因此不会辐射γ射线．故A错误．B、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，则a光的频率

对!从4轨道到3轨道；从4轨道到2轨道；从4轨道到1轨道；从3轨道到2轨道；从3轨道到1轨道；从2轨道到1轨道.

CD

A、γ射线是原子核受到激发产生的，原子的核外电子受到激发发生跃迁不可能产生γ射线．故A错误．BC、根据C24=6知，可以产生6条不同频率的光子，根据能级的跃迁满足hγ=Em-En得产生的光子能量分别是

从n=3级回到基态需要的能量是从3到2和从2到基态的能量的和E=hν而且ν=1/λ因此设波长为λ3h（1/λ1+1/λ2)=h(1/λ3）因此λ3=λ1λ2/λ1+λ2

最多六种,

A、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，又根据光子能量E=hγ可得a光子的频率大于b，故AC正确；B、氢原子从n=4的能级向

根据C 24=6知，大量处于n=4的氢原子向低能级跃迁时，可能发出6种能量不同的光子．能级间跃迁放出或吸收光子的能量满足hγ=Em-En．所以频率最大的光子能量为E=E4-E3=-0.85+

A、当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a，知光子a的能量为2.55eV；当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子b，知光子能量为12.09eV．知光子b的能量大于光子

能量大根据E=hf,三能级下来的辐射出的光子能量大,频率高,光速不变,波长短

氢原子光谱中只有两条巴耳末系，即是从n=3，n=4轨道跃迁到n=2轨道，故电子的较高能级应该是在n=4的能级上．然后从n=4向n=3，n=2，n=1跃迁，从n=3向n=2，n=1，从n=2向n=1跃迁

n能级的能量公式为En=E1/n²E3-E2=hc/λ1E2-E1=hc/λ2由以上公式，代入n值就可以算得。

因为氢原子的能量量子化以后,是-1/2*me/(n^2h^2),m电子质量,e单位电量,h普朗克常数/2pi,n=1,2,3.你可以看到能级是按-k,-1/4k,-1/9k...排布的,（k就是式中与

基态是能量最低的态,n可以等于0,这要看具体的能级.电子跃迁,一般是产生光光子,绝对不会产生α射线β射线α射线中的α粒子是He核,它的质量比电子大的多.β射线跟α射线类似.不过可以产生x射线,x射线是

跃迁需要能量,就会吸收一道特定的光谱.用这种方法可以测定物质组成.

A、从n=3、4、5、6能级向n=2能级跃迁，从n=3向n=2能级跃迁，辐射的光子能量最小，频率最小，红光的频率最小．故A正确．B、在四条谱线中，蓝光的频率仅大于红光，可知蓝色光谱是由n=4向n=2能

由题意可知n=1能级能量为：E1=-A，n=2能级能量为：E2=-A4，从n=2能级跃迁到n=1能级释放的能量为：△E=E2-E1=3A4从n=4能级能量为：E4=-A16，电离需要能量为：E=0-E