从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是-搜答案-搜搜考试网

先加水溶解,MnO2不溶于水,过滤后得到二氧化锰固体,进行洗涤烘干即可再问：那剩下的锰化钾如何处理？再答：溶于水了，如果高锰酸钾没有反应完，那就不好处理了。如果高锰酸钾反应完了，那把溶于水的锰酸钾溶液

高锰酸钾加热后会生成MnO2,会作为过氧化氢分解的催化剂H2O2===MnO2===2H2O+O2（气体符号）有问题欢迎追问

高猛酸钾加热得到锰酸钾,二氧化锰和氧气.其中,氧气挥发,固体物质只有锰酸钾和二氧化锰.锰酸钾溶于水,二氧化锰不溶.可以利用溶解性的不同,提取二氧化锰.所以要先溶解,在过滤,洗涤,烘干,就得到了纯净的二

高锰酸钾,锰酸钾,都是易溶于水,而二氧化锰的溶解度极小,而且十分稳定.将剩余固体溶于水,过滤,去滤渣,反复上述步骤数次,使滤渣中尽量少含其它杂质,再用水洗涤干燥,剩下的就是二氧化锰了.

加水溶解

1二氧化锰2锰酸钾,二氧化锰3二氧化锰4催化剂5生成物

1双氧水分解成水和氧气2高锰酸钾受热分解成锰酸钾,二氧化锰和氧气3碳在氧气中燃烧生成二氧化碳前两个是分解反应第三个是化合反应三种都属于氧化还原反应其中第一个是歧化反应

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑所以加热高锰酸钾后,剩余两种固体,一个是锰酸钾,一个是二氧化锰

（1）m（O2）=10g-9.36g=0.64g（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．2KMnO4 △

高锰酸钾溶于水,但是也有强氧化性,粘在手上,可能是氧化了蛋白质而导致的变色,所以没什么好的办法清洗,慢慢就会掉了

2KMnO4加热＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑再答：你好，如果没有疑问还望采纳，谢谢

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

发生装置相同都是大试管加热装置..试管口都要放棉花...

高锰酸钾制取氧气实验步骤和注意事项：1.装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可,便于气体导出）,检查装置的气密性.2.将药品平铺在试管底部,管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管）,

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2.反应条件是加热,在O2后面在加个上升箭头

实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,待没有气泡产生时,试管内的固体剩余物是（MnO2）.改为高锰酸钾制氧气,加热到没有气体产生时,试管内固体剩余物有（K2MnO4）（MnO2）.两个反应的固体剩余物中

高锰酸钾能分解生成锰酸钾和二氧化锰固体，其中锰酸钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可以采用过滤的方法进行，首先使固体溶于水，然后过滤，未得到较纯净的二氧化锰，需对固体进行洗涤，然后烘干即可，故其顺序为

先熄灭酒精灯,试管中温度下降,气压变小；大气压就会将一部分水压进导管.这就是倒吸现象,水槽的水会导管进入导管.可能会使热试管炸裂.

设KMnO4为XK2MnO4为YMnO2为Z,O2质量0.64g根据2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732X0.64gY0.64gZ0.64gX/0.64g=316/32Y/

既是氧化剂,又是还原剂反应物就是参加反应的物质,生成物就是反应完生成的物质