作为电解池阴极的金属因得到电源的保护而不易腐蚀-搜答案-搜搜考试网

提醒：对于原电池和电解池,需要抓住一个关键——电子流动方向.对原电池来说,电子是从负极流出,经外电路流到正极上,这样,正极材料带有大量电子,如果有氧化性的微粒要在此夺电子,它就可以轻松的夺得,而不需要

电解法制备以铁为工作电极,通过电解NaOH溶液(12．0mol·L^-1)制备高铁酸钠,在体系温度为20-50℃,电流密度为500-2000A·m^-2条件下,探讨了超声作用对高铁酸钠反应速率的影响．

要解决这个问题,必须先知道导电的不同方式：单质导电L（主要是金属导电,还有少数非金属如石墨,合金导电）是靠自由电子导电的；溶液导电：是靠自由离子在电场作用下的定向移动,前提是电解质溶于水中,部分电离或

阴极是不反应的.电解池中在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子.所以阴极不参与反应

电解是阴极还原阳极氧化溶液中的阳离子富集在阴极阴极的附近阳离子得到电子被还原（电子是电源提供的不是电极提供阴极不会被消耗）

对的.但在原电池中,负极对应的是阳极,正极对应的是阴极.原电池和电解池可以统一记：阳氧阴还

不矛盾啊,这几位说的对.电解池里面就是阳极为正极,阴极为负极.

电解池的阴阳极是这样规定的：和电池正极相连的叫阳极,和电池负极相连的叫阴极.当然,电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.再问：如果是惰性电极会改变吗再答：不会改变的。只是不是电极发生反应，而是溶液

不是,应该是阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极

如果要向锌板上电镀铜锌和铜哪个作为负极?锌做负极,铜做正极外接电源的正极接哪个金属?锌

电子流向和电流的流向是相反的即阴极得电子放出电流

1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2要说谁氧化的,我觉得

如果用活泼电极如一些活泼金属,那么阳极的活泼金属会失电子,变成金属离子,也就是阳极被溶解了,阴极不会有明显变化,所以阴极用活泼电极还是惰性电极都无所谓

电解池中的阳极与电源正极相连,原电池的正极对应电解池中的阳极

因为氧气在银表面有很高得超电势.所以要电解出氧气要多加而外的电压.那时候已经超过了银析出所要的电压.是由于超电势引起的.

由阳极金属（若阳极为活性金属时）、溶液中的阴离子提供,电源只是起到一个电子泵的作用它的负极并没有多余的电子可以提供.

这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；

不要死记,阳离子放电顺序实际上是阳离子得电子顺序,单质的还原性越强,对应离子的氧化性就越弱.因此,像Ba这样的活泼金属一般不考虑它的放电.放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+……再问：

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：

锌上析出铜,阳极铜溶解,锌不发生反应,得以保护.