保持气体压强恒定,使其温度升高一倍,则每秒与器壁碰撞的水分子数

由合比性质得：（P2-P1):(T2-T1)=P1:T1及0.4%P1:1=P1:T1所以T1=250K

压强既与分子撞击频率有关又与分子运动活跃度有关.分子间的距离越大压强越大是错的.你问了这么多都不知道从哪回答,不懂的追问吧.再问：分子活跃度越大，压强越大对吧？再答：正确，但前提是另外的影响因素不变。

气体被压缩肯定是外界对气体做功的,所做的功转换为内能,温度上升啊.

压强不变,体积4倍,温度也要4倍：4*（273.15+0）=1092.6K=819.45℃

原来是273℃,再升了273℃是546℃V1/T1=V2/T2,就是三比二的关系……建议楼主做类似的题目转换成开氏温标,不容易错……再问：为什么不能用Vt=V0（1+t/273）做？？原来t=0℃，后

在压强不变的前提下温度升高,体积就会增大,质量又没变,自然密度就减小了呀.也就是分子和分子的距离变大了.

设原来压强为P,温度为T（开氏温度）根据查理定律：P/T=P(1+1/400)/(T+1)解得T＝400K所以摄氏温度为t=T-273=127℃

气体的溶解度大小,首先决定于气体的性质,同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化.例如,在20℃时,气体的压强为101kPa,1L水可以溶解气体的体积是：氨气为702L,氢气为0.01819L,氧

若说“气体温度升高,压强一定增加”这句话是错误的.若说“在体积一定的条件下,气体温度升高,压强一定增加”,则是正确的.理由依据：根据理想气体方程：PV=nRT.

pV=nRT,在体积一定时,压强和温度是成正比的.你问的问题实际上是因为,瓶盖刚盖上时,保温瓶里的空气温度较高,而过一会后经过热传递,这部分空气的温度实际上是降低了,恰恰是因为这样,温度降低了,压强也

根据理想气体状态方程PV=nRT根据已知上式中PnR均为常量可知P/nR=T/V为常量所以得等式(273+273)/2=（273+273+273）/V注意原公式中的T单位为开尔文要将原题中的摄氏度加上

V不变则P/T=常值P(1+0.5%)/(T+1)=P/TT=200K故升温后温度为201K

例题答案：用理想气体状态方程PV/T=c(定值）因为V不变202650/(273+35)=P/(273+95)P=232257.95帕斯卡PV/T=c(定值）单位体积内温度升高压强增大

PV/T=R（常数）温度升高,压强增大,是在体积V不变的前提下才成立的.如你所述,在P不变的前提下,温度增高体积也是变大的.这个可以计算的出来,如果T与V不是等比增大的,那么P就有可能变大和变小,这就

气体,体积V、温度T（开氏）、压力P,P*V/T=恒数.体积一定,气体温度每升高一度,压力P1增加多少,与原温度T0、原压力P0有关.即：P1=（T0+1）*P0/T0=P0+P0/T0.那么；P1-

气体溶解度会变小.【因为气体溶解度与压强成正比,与温度成反比】.

温度在热力学统计中表征的是分子的平均热运动动能,也就是说温度越高分子运动越剧烈.拿密闭气体说：微观的讲,压强是无数个分子再发生热运动时,碰撞四周的杯壁对其有冲击挤压的效果,也可以说是宏观上的“压力”—

气体溶于水时,气体以分子形式分散在水中,当温度升高,水中气体分子运动加剧,容易从水中逸出,所以溶解度减小.而增大压强,相当于从外界施加了一个阻碍气体逸出的力,使气体不容易逸出,所以气体溶解度增大.

气体温度升高时,分子热运动的平均动能增大,分子热运动的平均速率增大,分子碰撞器壁时给器壁的平均冲击力增大,而且在相同时间内与单位面积的器壁碰撞的次数也会增加,从而导致压强增大；增大容器的容积时,分子的

压缩体积有两种方法可以执行.一种就是降低温度.一种是减少分子间的距离.减少分子间的距离大家都容易理解,比如捏一下海绵.海绵就会体积变小.降低温度其实也是很好理解的.比如100.C以上睡就是以气体形式存