偏二甲肼与四氧化二氮发生反应能量变化-搜答案-搜搜考试网

由“完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2OX=3N2+2CO2+4H2O”，结合质量守恒定律的元素守恒，则：反应前：碳原子2个，氢原子8个，氮原子6个，氧原子2x个；反应后：碳原子2个，氢原子8

偏二甲肼,甲基对氮原子是正电性基团,所以氮显负二价,四氧化二氮中氮为正四价.偏二甲肼中碳为负二价,所以氧化产物是CO2,N2.还原产物是N2方程式是C2N2H83N2O4==2CO24N24H2O.希

火箭推进剂,高毒危险品,这个去问西昌卫星发射中心或酒泉,最清楚,普通人不碰这个.一般的资料去上期刊网：www.cnki.net

1、四氧化二氮分子结构N原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面形分子.N2O4可以有两个二氧化氮分子化合而成.二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道,再采取sp2杂化,分别与两个氧原

C2N2H8+4O2=(等号上写点燃）2CO2+4H2O+N2

N2O4是气体当化学方程式中反应物有气体,生成物就不用加气体符号(反应物也是)

这是运载火箭发动机的燃料啊,肯定放热.

2N2H4+2NO2==3N2+4H2O放热反应,如果写热化学方程式注意状态

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式为X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O可知，该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差

题目是说完全燃烧啊```

C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol再问：方程式不是这么写的吗。怎么得到的N2呢。(CH3)2NNH2+N2O4=(CH3

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O这行吗

充分燃烧的产物不会污染空气.但不完金燃烧产坐的一氧化碳及剩余的燃料或氧化剂都是大气污染物.其中N2O4会部分分解为NO2.NO2等氮氧化物在紫外线的作用下能强烈地破坏臭氧层,威力不下于氟氯代烷.

生成硝酸肼N2H4·H2O+HNO3=N2H5NO3+H2ON2H4·H2O+2HNO3=N2H6(NO3)2+H2O过量硝酸

根据C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O+3N2↑如果没记错的话..偏二甲肼中的N应该是-2价的,四氧化二氮中的N应该是+4价的那么可以看出,四氧化二氮是氧化剂,偏二甲肼是还原剂纯手打..

1/3(CH3)2N-NH2（l）+2/3N2O4（l）=2/3CO2（g）+4/3H2O（g）+N2（g）△H=ckJ/mol(CH3)2N-NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2这个把N2

C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3N2

(CH3)2NNH2+N2O4=(CH3)2NNHNO+HNO3

不能反应

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O这是一个氧化还原反应N2H4中N是-2价N2O4中N是+4价然后2mol的N2H4中游4mol的-2价N氧化成了0价的N,N2O4中2mol+4价的N被还原成0价