充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g完全反应后得到气体5.6L(标准情况).

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2Δm=0.31gM=164ΔM=62m=x设：混合物中含有碳酸氢钠xg.M/m=ΔM/Δm164/x=62/0.31x=0.82我记不清钠的质量数了

克固体是氯化钠,则钠元素守恒为b/58.5mol设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol106x+84y=a(质量守恒）2x+y=b/58.5（钠元素守恒）再问：b/58.5mol这是什么？再答：氯化钠

2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2所以剩下的就是Na2CO3

加热碳酸氢钠发生如下反应：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,假设加热2摩尔碳酸氢钠和2摩尔过氧化钠,则生成的二氧化碳、水分别与过氧化钠反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2

差量法嘛……混合物中加热后会质量损失的只有碳酸氢钠而碳酸氢钠受热分解为碳酸钠水二氧化碳方程式2NaHCO3==（加热）Na2CO3+CO2↑+H2O↑因为水和二氧化碳总是1：1的生成所以可以直接设水和

设原来混合物中有碳酸氢钠xg2NaHCO3=NA2CO3+H2CO316810662x0.31168/x=62/0.31x=0.84所以原混合物中有碳酸钠4.16克

加热此混合物时,只有碳酸氢钠会分解,而碳酸钠不反应设碳酸氢钠有x克,由题可得：2NaHCO3=加热=2Na2CO3+H2O+CO2↑168g22.4Lx5.6L解得：x=42g所以m(Na2CO3)=

一定.因为碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强.这一点是通过实验测出来的.实质是CO32-+H+=HCO3-比HCO3-+H+=H2CO3容易

2NaHCO3---->Na2CO3+CO2+H2O2*84.44+18=62X.10-6.9=3.1X=3.1*2*84/62=8.4gm(Na2CO3)=10-8.4=1.6g

同意三楼的说法碳酸钠摩尔质量为106,碳酸氢钠为84.而实际上加热反应的只有碳酸氢钠,即：2NAHCO3=====（加热）NA2CO3+H20+CO2因此只需根据CO2的物质的量和计量数关系可知列得：

Na2CO3加热不反应2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：2NaHCO3  △  . Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少△m168g &nbs

反应后生成的气体为CO2,其物质的量为2.24/22.4=0.1mol所以Na2CO3和NaHCO3的总含C量就为0.1mol所以这两种物质的物质的量之和为0.1mol设Na2CO3为xmol,由题意

2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑2*841x5.6/22.4=0.25解得x=42g所以原Na2CO3质量为95-42=53g其质量分数=53/95*100%=55.8%.

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOH---->Na2CO3+H2O.84.40.106.18100+20-95.5=24.5NaHCO过量：84X+106Y=100X+2Y+0.5=2*95.5/106

不用加热反应现象很明显用碳酸钠效果比较好.

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3的热稳定性很高,不考虑分解

碳酸钠普通加热不反应碳酸氢钠受热分解生成水,碳酸钠和二氧化碳.反应如下所示:Na(HCO3)2==NaCO3+CO2(气)+H2O若加热分解,则温度应该在100度以上(酒精灯的加热温度一般是400—5

首先NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O40gNaOH和84gNaHCO3反应,固体质量减少18g若NaHCO3过量,则有2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2（气体）168gNa