关于肼的高中化学题

首先,根据溶解平衡式Mg(OH)2<==Mg2++2OH-,设饱和时可溶解c[Mg(OH)2]=xmol/L,则有Ksp=x*(2x)05,得4x06=3.2*10^(-11),解得x=2*10

设他们的溶解度分别为a、bmol/LAl（OH）3=可逆=Al3++3OH-aa3aa×（3a）∧3=2×10∧-3327a∧4=2×10∧-33a≈10∧-8mol/LAlPO4=可逆=Al3++P

1、溶度积常数：MgCO36.8×10-6Mg(OH)21.8×10-11Fe(OH)34×10-38课本p65假设给出的溶液中金属阳离子浓度都是0.1mol/L,就能够求出开始生成上述沉淀时需要的阴

酸直接电离出H+,故酸溶液中H+浓度大于盐NH4HSO4也可电离出H+因此,溶液中,H+浓度由大到小的排列是：H2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4

可以说一下A,J的分子式吗?看不清楚.再问：A:CnHmO2，J:（C3H4O2）n再答：算出A的摩尔质量为74*2=148，那么有148-32=116  116/12=9.666

我来告诉你反应方程式不打了与B反应一样快的速率用V（H2）来表示就是V（N2）的三倍即0.3mol/(L·min)【符合速率之比等于化学计量数之比】同理Cv(H2)＝0.6mol/(L·min)Dv(

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O0.1---------------0.1先增加10.2,还有4.8是Al的2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H227gAL放出3gH2

加入电解质,水的电离平衡时正向移动的,只不过还有另一个平衡存在,那就是H++CH3COO-------CH3COOH,总的结果就是H2O+CH3COONa-------CH3COOH+Na++OH-.

1.N22.CH43.NH34.H2O5.HF

钠是正一价,一摩尔钠变成钠离子失去一摩尔电子,也就是NA个电子．铝是正三价,2．7克是0．1摩尔．全部变成Al3+就失去0．1＊3摩尔电子,也就是0．3NA

对N2的相对密度为38.34（一定是H2不是我自杀）那麽平均式量就是2*38.34=76.68接下来用十字交叉法NO2（式量）46平均76.68N2O4（式量）92算下来NO2：N2O4=15.32：

.假设有一个乙烯分子,X个氧气分子（气体多的时候只要乘以一个数就可以得到任意这种气体了）.题意可知,平均分子量为29,则（28+32X）/（1+X）=29,解得X=1/3.那么要求质量分数（不要看错）

氯气发生氧化还原反应,化合价是要改变的,所以氯化碘与氯气相似,应选A氯化碘中氯原子为-1价,碘原子为+1价因为没有发现价变化,所以不是氧化还原反应2ICl+Zn===ZnCl2+I2Zn被氧化I被还原

你被这题误导了...跟气体质量没关系的3.84g铜完全反应生成的只能是Cu(NO3)23.84gCu为3.84/64=0.06mol所以生成含铜化合物的物质的量为0.06molOK解决~

通过题目中给的条件可以判断这两种分散系均为胶体.所以A错,应当都能产生丁达尔效应.B错,氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液.C正确,三价铁将碘离子氧化成碘单质,使溶液呈深褐色.D错,氯化铁溶液加热会促进三价铁

1:1:1从浓度公式想C=n/v设烧瓶体积为V则气体体积也是V,当倒置水槽后氨气氯化氢都溶解到水中此时得到的是氨水和盐酸,溶液的体积就是烧瓶的体积V所以n=V/VmC=V/Vm/V=1/Vm3NO2+

是这样的请注意题中的字眼“饱和溶液”KCl的溶解度是随着温度的升高而增大的蒸发水的时候,温度肯定会不可避免的升高这时,KCl的溶解度会增大溶液有可能会变得不饱和当蒸发掉5g水冷却到10℃时,KCl的溶

1：含氧酸确实可以起氧化作用,但部分无氧酸应该也可以.（虽然高中阶段没有接触到）氧化作用不是看是否含氧决定的.2：形成共用电子对的数目.当然仔细点还要追究电子对的偏向.3：从离子反应最基本的定义去看啊

先配平化学方程式NO为系数6,NH3为4,N2为5,H2O为3.假设NO的物质的量为xmol.则还原得到的N2为1x/2,氧化得到的N2为1x/3,差为1x/6即为1.47g因此1x/6*28=1.4

A因为Cl2会溶解在四氯化碳里面啊,I2出来了Cl2进去了,白干了.B3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O生成物都不溶于四氯化碳可行C分液明显不行,I2是溶解在四氯化碳中的DI2和CC